Cage_7 Опубликовано 15 Апреля, 2016 в 11:09 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2016 в 11:09 (изменено) 1. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? 2. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.Электролит: AgNO3. Изменено 15 Апреля, 2016 в 11:22 пользователем Cage_7 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти