Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
KamaJ

Концентрация Н3РО4

Рекомендованные сообщения

ЗАДАЧА. Есть 30мл 85% Н3РО4. Нужно получить 5% раствор. Сколько мл воды нужно добавить? Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЗАДАЧА. Есть 30мл 85% Н3РО4. Нужно получить 5% раствор. Сколько мл воды нужно добавить? Заранее спасибо.

 

Плотность 85% фосфорки - 1.69.

30*1.69*0.85/0.05 = 862 г

Плотность 5%-й фосфорки - 1.03.

862/1.03 = 837 мл

Итого:

30 мл 85%-й кислоты надо довести водой до объёма 837 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хм.... Итак формула расчитывается так нужно знать количество грамм 100% Н3РО4. Х/массу раствора = 85%, отсюда имеем 25,5 гр 100% Н3РО4 и 4,5 гр Н2О. Значит 25,5/510=5%. Значит нужно добавить 480мл. Нас так в 8 классе учат. Верно?

Нам про плотность ничего не говорили

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нам про плотность ничего не говорили

 

А зря! Это всегда надо иметь в виду. А то будет как в том анекдоте -

- Сорок да сорок - рубль сорок, сигарет не брали - два пятьдесят, с вас три шестьдесят две!

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так в учебнике 8 класс Габниэлян, всё опирается на формулу кол-во вещества/массу раствора=% содержание. Верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плотность 85% фосфорки - 1.69.

30*1.69*0.85/0.05 = 862 г

Плотность 5%-й фосфорки - 1.03.

862/1.03 = 837 мл

Итого:

30 мл 85%-й кислоты надо довести водой до объёма 837 мл.

Лучше:

масса 30 мл = 30*1,69 = 50,7 г 

масса воды, которую надо добавить 862-50,7 = 811,3 г; объем ~ 811 мл

Ну так в учебнике 8 класс Габниэлян, всё опирается на формулу кол-во вещества/массу раствора=% содержание. Верно?

во первых не количество вещества, а масса

во вторых, чтобы найти массу раствора и нужна его плотность.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лучше:

масса 30 мл = 30*1,69 = 50,7 г 

масса воды, которую надо добавить 862-50,7 = 811,3 г; объем ~ 811 мл

 

Я с точки зрения технолога изложил. "Довести до объёма" - стандартная процедура подготовки, понятная любому аппаратчику ;)

А для отдельного отмеривания нужна отдельная флорентина, соответствующий обвес, фитинги, краны... а это всё течёт, ломается, под ногами путается...  :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лучше:

масса 30 мл = 30*1,69 = 50,7 г 

масса воды, которую надо добавить 862-50,7 = 811,3 г; объем ~ 811 мл

во первых не количество вещества, а масса

во вторых, чтобы найти массу раствора и нужна его плотность.

Ну так 100% фосфорки 25,5 гр. 25,5/510=5%, значит нужно 480мл. Там в учебнике принимают видимо у всех веществ одинаковую плотность.

Ну например аналогично с раствором NaCl. Или для NaCl плотность уже не нужна???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так 100% фосфорки 25,5 гр. 25,5/510=5%, значит нужно 480мл. Там в учебнике принимают видимо у всех веществ одинаковую плотность.

Ну например аналогично с раствором NaCl. Или для NaCl плотность уже не нужна???

Да это не там в учебнике, а у тебя в голове видимо нет разницы между понятием масса и объем, и в чем они измеряются.

25,5 откуда взято? 30*0,85?

85% = 0,85 - это массовая доля = m(в-ва)/m(p-pa)

 

А что такое 30 мл? И какое отношение они имеют к массовой доле?

И почему, если ты 30 мл умножаешь на 0,85, то получаешь 25,5 гр. ??

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...