Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

KamaJ

Необычный способ выделения хлора

Рекомендуемые сообщения

Провёл электролиз раствора NaCl в смеси с NaHCO3, со свинцовым анодом. В процессе хлор лишь немного выделялся на аноде, в основном там был наверное кислород. В итоге после прекращения электролиза, получилась жидкость цвета как слабый раствора марганцовки (светло-малиновый). В осадке чёрно-коричневый порошок. Что это за вещества получились?

После этого добивил к раствору 85% Н3РО4. Пошло бурное выделение хлора. (Если раствор поболтать и добавить к уже раствору с осадком Н3РО4, то тоже самое. Идёт бурное выделение хлора, + растворение осадка)

Что произошло?

Заранее спасибо.

Прошу помочь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если догадка Электрофила верна, то идут следующие реакции:

 

H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl

 

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2

 

Если сложить уравнения, то будет следующая реакция:

 

PbO2 + 4H3PO4 + 4NaCl = PbCl2 + 4NaH2PO4 + 2H2O + Cl2

 

Но PbCl2 вроде нерастворим, так что, если у Вас осадок весь растворяется, скорее всего там получается что-то другое.

Изменено пользователем Авроркина
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если догадка Электрофила верна, то идут следующие реакции:

 

H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl

 

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2

 

Если сложить уравнения, то будет следующая реакция:

 

PbO2 + 4H3PO4 + 4NaCl = PbCl2 + 4NaH2PO4 + 2H2O + Cl2

 

Но PbCl2 вроде нерастворим, так что, если у Вас осадок весь растворяется, скорее всего там получается что-то другое.

и позвольте не согласиться. чтоб в водном растворе фосфорная вытеснила солянку, лично я не верю. ваша теория не включает себя наличие бикарбоната натрия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

и позвольте не согласиться. чтоб в водном растворе фосфорная вытеснила солянку, лично я не верю. ваша теория не включает себя наличие бикарбоната натрия

 

А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV).

Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца?

А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV).

Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца?

А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

А что за вещества были и получились?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А что за вещества были и получились?

 

Да хрен его знает. Диоксид свинца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Еще как вариант в растворе прошло окисление хлорида до гипохлорита. В кислой среде гипохлорит с оставшимся хлоридом выделил свободный хлор.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Еще как вариант в растворе прошло окисление хлорида до гипохлорита. В кислой среде гипохлорит с оставшимся хлоридом выделил свободный хлор.

Гипохлорит обычно получают электролизом растворов повареной соли, ну а при подкислении попер хлор. Проще купить Белизну, и влить в нее любой кислоты, чем возиться с электролизом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×