Определение величины энтальпии реакции

[James_Ford]

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, решить данную задачу:

Вычислить величину энтальпии реакции CH4+CO2=2CO+2H2, в которой участвуют 12 литров метана, при стандартных условиях: 

^H(co2)=-393.5 (кДж/м);

^H(co)=-110 (кДж/м);

^H(ch4)=-74.6 (кДж/м).

[M_GM]

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, решить данную задачу:

Вычислить величину энтальпии реакции CH4+CO2=2CO+2H2, в которой участвуют 12 литров метана, при стандартных условиях: 

^H(co2)=-393.5 (кДж/м); //кДж/моль, а не кДж/метр

^H(co)=-110 (кДж/м);

^H(ch4)=-74.6 (кДж/м).

Сначала рассчитываете ΔН реакции по ее уравнению = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных)

потом учитываете что уравнение относится к 1 моль метана и пересчитываете на 12 л

Изменено 26 Апреля, 2016 в 02:57 пользователем M_GM

[James_Ford]

Извиняюсь, не подумал, сокращения в данном случае, действительно, неуместны.

Сначала рассчитываете ΔН реакции по ее уравнению = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных)

потом учитываете что уравнение относится к 1 моль метана и пересчитываете на 12 л

Благодарствую.