Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
JollyRoger

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

Рекомендованные сообщения

Константа равновесия Kc реакции N2O4(г)<>2NO2(г) при Т=const равна 0,26, а равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л.

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=>

[N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> - неверно, см. уравнение реакции

[N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> - неверно, см. уравнение реакции

[N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

 

Тогда как найти равновесную концентрацию?

Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда как найти равновесную концентрацию?

Прочитать, что такое константа равновесия,

- хотя бы здесь

и правильно составить выражение для нее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прочитать, что такое константа равновесия,

- хотя бы здесь

и правильно составить выражение для нее

K=[NO2]2/[N2O4], так да? Теперь надо выразить отсюда [N2O4]=[NO2]2/K=0,3 моль/л.

Осталось определить первоначальную концентрацию...

Изменено пользователем JollyRoger

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, полдела сделано  :ay:

Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

прибавляем и получаем равновесную ...

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, полдела сделано  :ay:

Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

прибавляем и получаем равновесную ...

Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем?

Изменено пользователем JollyRoger

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну что непонятного..

сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции 

N2O4(г)<>2NO2(г)

образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4?

 

Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...