Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
godday2

Электрохимическое окисление изопропилового спирта

Рекомендованные сообщения

Всем привет. Провел я недавно серию опытов по окислению изопропилового спирта в ацетон на разных анодах. Аноды были из свинца и графита. Не на одном из них даже при пропускании теоритического количетсва электричества не были обнаружены следы ацетона. По запаху его нету. Я даже добавлял в электролит перекись водорода(он сернокислый) но выпадения кристалов перекиси ацетона не наблюдается. 

Вопрос почему? В теории алифатические спирты должны легко окислятся. На практике что то не то выходит. Во всяком случае с ИПСом. Что я мог сделать не так?

 

В работах окисляют спирт на платине, но у меня её нету. Может воспользоваться никелироваными анодами?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Никель в кислых растворах как анод не живет. Платину применяют не только из-за ее инертности, но и потому, что платинового анода большое перенапряжение выделения кислорода, и следовательно на нем идет окисление растворенных веществ, способных к окислению, а не кислорода.

 

PS. Платину можно купить в сбербанке от 5 граммов.

 

PPS.

Я даже добавлял в электролит перекись водорода(он сернокислый) но выпадения кристалов перекиси ацетона не наблюдается.

Мьсе знает толк в извращениях! :lol:Таким способом кису варить... :bx:

Изменено пользователем St2Ra3nn8ik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кису варить мне не нужно. Эту реакцию я использовал как тест. Думаю так варить кису не стоит так как использовался свинцовый анод

Но что то выход не радует если он вобще есть. Может использовать двуокиссь свинца? Или никель в щелочных растворах?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кису варить мне не нужно. Эту реакцию я использовал как тест. Думаю так варить кису не стоит так как использовался свинцовый анод

Но что то выход не радует если он вобще есть. Может использовать двуокиссь свинца? Или никель в щелочных растворах?

 

Возьмите безводный изопропанол, перхлорат лития в качестве электролита, и экспериментируйте. Ацетон точно получится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А все таки в чем может быть причина не удачи? Свинец в серной кислоте покрывается пленкой оксида, у которого огровное перенапряжние кислорода. Платины просто нету у меня. Чем серно- кислый или нейтральный(сода) электролит плох?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А все таки в чем может быть причина не удачи? Свинец в серной кислоте покрывается пленкой оксида, у которого огровное перенапряжние кислорода. Платины просто нету у меня. Чем серно- кислый или нейтральный(сода) электролит плох?

 

Он водный. Потенциала не хватает. Кислород воды тупо разряжается на аноде без всякой реакции. 

Я ж вам толкую - нужен безводный электролит, там другая игра потенциалов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В водных растворах идет спокойно синтез перхлората. Но не ужели вы хотите сказать, ИПС окислить трудее чем хлорат в перхлорат? Не может такого быть. Может все таки двуокись свинца заканает? 

 Безводный ИПС это довольно трудно. Могу получить азеотроп его. Так же думаю добавлять в электролит добавки переносчитки заряда соли марганца.

Изменено пользователем godday2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 Безводный ИПС это довольно трудно.

От чего же трудно? Абсолютированный изопропанол (99,7%) свободно продается не только в химмагах, но и в радиомагазинах, на радиорынках.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да он у меня есть только тратить жалко. Хотя ради науки потрачу, но пока хочу в водных растворах опробовать.Кстати а вместо перхлората лития можно использовать сульфат натрия или калия?

 

Окисление серной кислоты происходит при огровных потенциалах, которые на двуокиси свинца не достигнешь. При нормальной плотности тока его потенциал около 2 вольт. Ну не ужели при таком потенциале не окисляется ИПС? Даже бензол окисляется на аноде из двуокиси свинца.


Вобще не у кого нету инфы какой потенцил окисления у изопропилового спирта. Я совневаюсь что больше 2В

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Перхлорат в органическом растворителе.... Тут еще смелость надо иметь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...