Марина2017 Опубликовано 6 Июня, 2016 в 14:14 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 14:14 Составьте схему гальванического элемента составленного из из кобальтовой и железной пластин, опущенных в раствор их сульфатов. Вычислите ЭДС этогоэлемента, если [COSO4]=0,01 моль/л, а [FeSO4]=0,0001 Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 6 Июня, 2016 в 15:53 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 15:53 (изменено) если подумать просто непрактичные концентрации растворов для батарейки. Токи будут мизерные. Если почесать затылок и придумать какой то энергетический критерий, то можно угадать напряжение ну например 0.20 вольт для этого источника тока. По уравнению Нернста будет другое значение. Изменено 6 Июня, 2016 в 16:41 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Июня, 2016 в 16:22 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 16:22 Смотрите здесь: http://www.xumuk.ru/galvanopara/ Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:08 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:08 (изменено) Программа не учитывает как изменение степени окисления металла влияет на ЭДС источника. Вот для обычной щелочной батарейки вы в ней напряжение не определите, потому что марганец меняет степень окисления с +4 до +2 в реакции Zn + MnO2 = ZnO + MnO должно быть 1.6 вольт, а выдает 0.42 вольта. в программе таблица потенциалов забита с произвольными степенями окисления и она их хватает бездумно и суммирует. при степенных переходах будут разные потенциалы для металлов, а они не все даны в таблицах. Изменено 6 Июня, 2016 в 17:41 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:18 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:18 Программа также не учитывает, что ни на кобальте, ни на железе, опущенных в раствор соответствующей соли, никогда не установится равновесный потенциал. Это невдомек и составителю задачи. Но... Вопрос есть - и сервис Гальванопара дает ответ! Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:21 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 17:21 Программа также не учитывает, что ни на кобальте, ни на железе, опущенных в раствор соответствующей соли, никогда не установится равновесный потенциал. Это невдомек и составителю задачи. Но... Вопрос есть - и сервис Гальванопара дает ответ! почему же не установится эдс. Если опытно определять при нормальных концентрациях будет конкретное напряжение. Причем у солевых элементов оно очень стабильное. Я даже не уверен будет ли влиять концентрация раствора на эдс. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Июня, 2016 в 19:30 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 19:30 Программа не может учитывать все и вся. Она не имеет отношения к щелочным батарейкам или свинцовому аккумулятору. Также она не может рассчитывать параметры ГЭС и АЭС. Но достаточно того, что она имеет отношение к данному конкретному виду учебных задач. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Июня, 2016 в 20:39 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2016 в 20:39 Почему не устанавливается ЭДС? Это вопрос сложный. Есть ряд тугоплавких металлов (железо, никель, кобальт, платина), у которых слишком велика энергия связи металл-металл. Энергия активации для перехода в состояние иона зело высокой будет. В водных растворах это означает неравновесный процесс. Равновесия с собственными ионами никогда не будет. То, что установится - это коррозионный потенциал. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти