Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

удаление припоя жидкостью


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А с того что окислитель довольно активный, и кроме меди для подогрева раствора на платах органика наличествует. 

HClO4 разбавленная и холодная, окислитель весьма посредственный, я много с ней работал. Хотя именно медь в ней растворять не пробовал. Органика себя проявит только при сильном нагреве, практически до кипения. Азотная кислота реагирует с медью при любой температуре и именно как окислитель. 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Есть растворители зашитного зелёного лака на дорожках?  
Толи его клеют на дорожки, а может медь растворилась и лак отскаблился, хер поймёш.
Да и похер, всё в печь. Остаётся стекловолокно уголь и медь.
Растворяется аммиачком, вымораживается до черна, голубой раствор концентрации не выше процента, на воздухе со временем разлaгается.
Выпадает зелёная медная окись, наверно основной карбонат, гидроксид тёмный.

Изменено пользователем Romix
Ссылка на комментарий

...

СМД детали тонут, выводные держатся в платах. На дне немого чёрного осадка - в основном медь.

...Отстоянный раствор сливается в несимметричный двухдиафрагменный электродиализер из ПВХ с вклеенными мембранами из триацетатной ткани. Диафрагмы расположены рядом. Электроды графитовый и из раскатанного ПОС63.

Напряжение при электродиализе 6 вольт. Оседает припой вместо отдельных металлов. ...

Только вы не сказали по качеству поверхности деталей - остаётся серый налёт или до розовой меди "доедает"? Легко ли паяются детали после? Нет ли разрушения лаков, пластиков деталей и микросхем, надписей и т.д. ? Есть ещё никелированные детали - как с ними?

Откуда осадок в процессе травления?

Не смог найти описание такого электролизёра - можно ссылки на литературу, пожалуйста.

Почему выдеяются сразу и свинец, и олово - из-за большой величины тока и напряжения ? Они же должны немного по очереди выделяться.

Ну вообще есть специальные установки для снятия припоя на основе центробежной силы... ...

вопрос ведь был поставлен снять большую часть пр поя не растворяя его...

Это замечательно хотя бы в мелко-промышленных условиях. В кустарных условиях такую установку сложно сделать и эксплуатировать безопасно... - может и барабан выплеснуть всё содержимое, а это градусов под 300 С и масса не маленькая...

Думаю, что подойдут еще  кремнефтористая и хлорная кислоты.

А какие свойства соединений свинца и олова с кремнефтористой ? Они растворимы вообще? 

Если говорить о кислотах - то чем плоха уксусная ? :) Вроде же, должна ПОС растворять тоже и всё равно в герметичной таре всё делать придётся.

Кстати, нитрат меди тоже можно рассматривать как кислоту в данном случае. :)

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на комментарий

А какие свойства соединений свинца и олова с кремнефтористой ? Они растворимы вообще? 

 

Если говорить о кислотах - то чем плоха уксусная ? Вроде же, должна ПОС растворять тоже и всё равно в герметичной таре всё делать придётся.

 

Кстати, нитрат меди тоже можно рассматривать как кислоту в данном случае.

Отлично растворимы и свинца и олова.

 

Слабая кислота, сильный гидролиз, но олово практически не будет действовать.

 

Нитрат меди II в данном случае не кислота, за исключением его гидролиза, его действие за счет Cu2+ + Cuo = 2Cu+

Ссылка на комментарий

А я только вчера тему приметил.

В обрезанную полиэтиленовую канистру загружаю платы в вертикальном положении с удалёнными стальными и алюминиевыми элементами.

Заливаю 5% кислоту - её получаю растворением избытка борной кислоты в 45% плавиковой. Потом разбавляется до 5%.

Процесс травления идёт в два приёма - часок бурно, с разогревом - это растворяются поверхностные наплывы и потом ещё сутки медленный этап - растворения припоя в отверстиях.

СМД детали тонут, выводные держатся в платах. На дне немого чёрного осадка - в основном медь.

Платы и утонувшие детали промываются проточной водой. Отстоянный раствор сливается в несимметричный двухдиафрагменный электродиализер из ПВХ с вклеенными мембранами из триацетатной ткани. Диафрагмы расположены рядом. Электроды графитовый и из раскатанного ПОС63.

Напряжение при электродиализе 6 вольт. Оседает припой вместо отдельных металлов. Электродиализер стоит в тазу через который протекает холодная вода для охлаждения. Об окончании электродиализа сужу по накалу лампочки в цепи трансформатора.

После электродиализа промытый электрод прокатываю отжимая воду, скатываю рулон и переплавляю с бромидом цинка.

Регенерированную кислоту сливаю с графитового осадка и снова в дело.

Херасе чоткий каловар! Прямо родственная душа. Только я в последнее время испортился и "подлежит ремонту".

Однако не верю, что припой оседает в полном составе, а не олово/свинец отдельно, при плавке снова смешиваются.

Ссылка на комментарий

Только вы не сказали по качеству поверхности деталей - остаётся серый налёт или до розовой меди "доедает"? Легко ли паяются детали после? Нет ли разрушения лаков, пластиков деталей и микросхем, надписей и т.д. ? Есть ещё никелированные детали - как с ними?/// Никель - в раствор нацело.

Откуда осадок в процессе травления?/// Понятия не имею, но основной компонент - медь, а так порой даже серебро содержится.

Не смог найти описание такого электролизёра - можно ссылки на литературу, пожалуйста./// Литературы именно по такому нету - писать влом. ХБ мембрану кислота сожрала, с одинарной небыло чёткого пропадания тока в конце процесса. Стеклянную кювету сильно разъело - потому и вышла такая конструкция.

Почему выдеяются сразу и свинец, и олово - из-за большой величины тока и напряжения ? Они же должны немного по очереди выделяться.

Ссылка на комментарий

Резкое пропадание тока можно пробовать достичь подбором напряжения.

 

Отлично растворимы и свинца и олова.

 

Слабая кислота, сильный гидролиз, но олово практически не будет действовать.

 

Нитрат меди II в данном случае не кислота, за исключением его гидролиза, его действие за счет Cu2+ + Cuo = 2Cu+

Ясно, про растворимость. А можно ли пробовать регенерировать электролизом? В принципе реактив не дорогой и доступный, и вроде, не токсичный.

Про нитрат меди я провёл аналогию с кислотой в том смысле, что у него выделяется медь в реакциях с более активными металлами - так же, как выделяется водород у кислот с металлами "активнее" водорода.

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на комментарий

Ясно, про растворимость. А можно ли пробовать регенерировать электролизом? В принципе реактив не дорогой и доступный, и вроде, не токсичный.

есть много рецептов электролизных ванн с кремнефтористой кислотой для осаждения свинца

есть и сплава

http://www.findpatent.ru/patent/49/493945.html

  • Like 1
Ссылка на комментарий

С тетрафторборной оказалось всё не так просто:

В литературе пишется что она получается растворением до упора борной в плавиковой, я же отмерял плавиковую большим шприцем, борную весами - и процесс шёл нормально. Вчера же для пробы закинул в такую кислоту ещё борной - и она растворилась в существенно большем количестве, чем положено по растворимости в воде, и в полученном растворе процесс травления припоя пошёл намного медленнее.

И ещё - при травлении часть электролитических конденсаторов становится утилем.

В общем надо блюсти стехиометрию, добавкой азотной недостаток плавиковой не компенсируется - начинает травится медь. Для процесса даже лучше избыток плавиковой в 2% при приготовлении тетрафторборной, чем чистая тетрафторборная - но она травит стекло даже в холоде.

Ссылка на комментарий

Да ,хотелось бы попробовать борофторной ,но где ее надыбать,плавиковой как говна ,а эту пока не нашел в интернете,будем дальше искать.

 

Ее не ищут. Ее получают in situ из HF и H3BO3. Тык.

Кислота HBF4 прекрасно продавалась в советские времена. У нас с тех пор еще стоит с ней пара полиэтиленовых банок литров так на 5. Можно, конечно, и самому получить, ежели HF немерено. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...