Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

KamaJ

нитрид трииода

Рекомендуемые сообщения

Вещество NI3 гидролизируется водой до оксида азота 3 и HI. Но если получать NI3 через реакцию иодной настойки с аммиаком, то что-то HI и N2O3 не образуется. В чём дело?

Изменено пользователем KamaJ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вещество NI3 гидролизируется водой до оксида азота 3 и HI. Но если получать NI3 через реакцию иодной настойки с аммиаком, то что-то HI и N2O3 не образуется. В чём дело?

Хотя бы в Вики заглянули

https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрид_трииода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так там и написано. Гидролизируется в воде на HI и N2O3.

Цитирую : "Нитрид трииода подвергается гидролизу с образованием оксида азота (III) и йодоводородной кислоты". Но я пробовал его получить с помощью аптечной иодной настойки и аммиака. Получилось. Но он (NI3) не гидролизируется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так там и написано. Гидролизируется в воде на HI и N2O3.

Читать умеете?

"Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком I3N·nNH3 (аммиаката), 

Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.
Разложение чистого вещества протекает по следующей реакции:
2NI3(тв.) → N2↑ + 3I2↑ ΔH = −290 кДж/моль
Аммиак, который присутствует в аддукте, является восстановителем для образующегося иода:

8NI3·NH3 → 5N2 + 6NH4I + 9I2"

То, что здесь написано, означает, что при реакции йода с аммиаком получается не чистый нитрид йода, а его аддукт с аммиаком и именно присутствие аммиака не позволяет нитриду азота разлагаться так, как разлагается чистый продукт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А опасно в дом. Условиях получить его чистым?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А опасно в дом. Условиях получить его чистым?

Когда же вы начнете читать, то, что написано?

"Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает".

Или вы хотите получить его через нитрид бора и фторид йода? Последний тоже далеко не подарок.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А опасно в дом. Условиях получить его чистым?

опасно. как то на службе с коллегой замутили мы 500-700мг "аддукта" и положили его сушить на фильтре прямо на картонный ящик с аптечными склянками...на следующее утро не было "аддукта" в ящике дыра диаметром 5-7 см и практически ни одной целой склянки. дальше решайте сами.... P.S. походу муха проползла...мир ее праху

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так там и написано. Гидролизируется в воде на HI и N2O3.

Цитирую : "Нитрид трииода подвергается гидролизу с образованием оксида азота (III) и йодоводородной кислоты". Но я пробовал его получить с помощью аптечной иодной настойки и аммиака. Получилось. Но он (NI3) не гидролизируется.

 

Бред в вики написан!

Это НИТРИД йода. И гидролизуется он до аммиака и йодноватистой кислоты:

NI3 + 3H2O = NH3 + 3HOI

Собcтвенно, он и получается по этой реакции, только обратной:

I2 + H2O + NH3 = HOI + NH4I

3HOI + 2NH3 = NH3*NI3

В нейтральной среде гидролиз обратим, а в кислой идёт быстро и нацело.

 

Да подумайте собственной головой: йодистый водород на ура окисляется уже кислородом воздуха, а тут вдруг ноксы попрут ни с того, ни с сего!

 

Кстати, в той же вики про гидролиз хлористого азота написано:

NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl

 

Нужны ноксы - гидролизуйте фторид азота :)

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Бред в вики написан!

Это НИТРИД йода. И гидролизуется он до аммиака и йодноватистой кислоты:

NI3 + 3H2O = NH3 + 3HOI

 

Действительно, в английской wiki этого нет https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen_triiodide

Кроме того структура аддукта дается как

"Its solid state structure consists of chains of -NI2-I-NI2-I-NI2-I-... Ammonia molecules are situated between the chains. When kept cold in the dark and damp with ammonia, NI3·(NH3) is stable".

http://www.thefullwiki.org/Nitrogen_triiodide#cite_note-2

Откуда взято уравнение с оксидом азота III непонятно.

У Лидина описана следующая реакция

5I3N + 9H2O (гор.) = 3NH4IO3 + 6I2↓ + 2NH3↑ 

что подтверждает разложение с образованием HOI

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот если смешать аптечную иодную настойку с аммиаком, то что получится? В растворе что останется?

Бред в вики написан!

Это НИТРИД йода. И гидролизуется он до аммиака и йодноватистой кислоты:

NI3 + 3H2O = NH3 + 3HOI

Собcтвенно, он и получается по этой реакции, только обратной:

I2 + H2O + NH3 = HOI + NH4I

3HOI + 2NH3 = NH3*NI3

В нейтральной среде гидролиз обратим, а в кислой идёт быстро и нацело.

 

Да подумайте собственной головой: йодистый водород на ура окисляется уже кислородом воздуха, а тут вдруг ноксы попрут ни с того, ни с сего!

 

Кстати, в той же вики про гидролиз хлористого азота написано:

NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl

 

Нужны ноксы - гидролизуйте фторид азота :)

А если после того как смешать аптечную иодную настойку и аммиак и подкислить раствор что получится? А если подщелочить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×