Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

godday2

От куда сернистый газ?

Рекомендуемые сообщения

При электролизе серной кислоты с диафрагмой в катодном пространстве серная кислота начинает вонят сернистым газом. Как такое происходит? Сульфат ион отрицательный и отталкивается от катода. А сдесь на лицо восстановление. Может не распавшееся молекулы серной кислоты восстанавливаются на катоде

Материал электродов если что свинец

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При электролизе серной кислоты с диафрагмой в катодном пространстве серная кислота начинает вонят сернистым газом. Как такое происходит? Сульфат ион отрицательный и отталкивается от катода. А сдесь на лицо восстановление. Может не распавшееся молекулы серной кислоты восстанавливаются на катоде

Материал электродов если что свинец

 

На катоде, сука, вещества любят восстанавливаться:

2H2SO4 + 2e- = SO2 + 2H2O + SO42-

 

Будет выделяться водород, или пойдёт восстановление, или то и другое параллельно - зависит от материала катода, от перенапряжения выделения водорода, от состава электролита, от плотности тока, от температуры...

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну и я о том. Просто сульфат ионы не могут восстанавливатся на катоде т.к они отрицательны и отталкиваются от него. Значит восстанавиливаются на прямую молекулы серной кислоты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит восстанавиливаются на прямую молекулы серной кислоты

Их еще долго искать придется.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То, что анион может восстанавливаться на катоде, скорее правило, чем исключение. Вспомните классическое хромирование и гальванические процессы с комплексными электролитами. Почитайте Электрохимия(83)Герц Г. Скан есть в Сети.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я почитал книгу, но ответа так и не нашел. Как отрицательны заряжения частица притягивается к катоду?


Нашел статью о регенирировании трххлористого железа. Электролиз ведется в ванне с диафрагмой. На катоде выделяется медь, а на аноде железо 2 окисляется до 3 валентного. Ну как это возможно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я почитал книгу, но ответа так и не нашел. Как отрицательны заряжения частица притягивается к катоду?

В электролите с высокой ионной силой не может быть электрического поля так как он проводник, а все практические электролиты такие. Движение ионов исключительно тепловое. Пусть электрохимики меня поправят если не так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В электролите с высокой ионной силой не может быть электрического поля так как он проводник, а все практические электролиты такие. Движение ионов исключительно тепловое. Пусть электрохимики меня поправят если не так.

Да, тепловое, и к электродам ионы поступают за счет направленной диффузии, вследствие при обеднении этими ионами приэлектродного пространства.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раствор - проводник омический. Хоть падение напряжения на сопротивлении всяко будет. 

 

Тут дело хотя бы в том, что ион в растворе всегда окружен "ионной атмосферой", которая может погасить заметную часть его эффективного заряда. Это одно. Второе, что перенос ионов из раствора к электроду идет по трем основным механизмам: диффузия, миграция и конвекция. Описано в любом учебнике, где разбирается электрохимическая кинетика. Для диффузии заряд не важен, был бы градиент концентрации. Конвекция - это результат перемешивания, хоть и за счет неконтролируемых фактов (скажем, трамвай рядом проехал). Тоже заряд не важен. Он важен только для миграции, т.е. при переносе заряженных частиц под действием электрического поля. Это - только один из механизмов переноса частиц, и его вклад резко падает при наличии постороннего (фонового) электролита. Объясняйте как хотите: хоть через ионную атмосферу, хоть через снижение сопротивление раствора и снижение градиента потенциала.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×