Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Андрей Кожевников

Получение соляной кислоты электролизом

Рекомендованные сообщения

Мне кажется, это сложный метод с плохим выходом. Т.к на стадии р-ции меди с хлором водород уходит в атмосферу. Для ускорения этой реакции, чтобы использовать весь хлор, нужен нагрев. А при нагреве может запуститься взрывная реакция водорода с хлором с образованием HCl -- нужного вам продукта. Значит, проще синтезировать напрямую, собрав установку по сжиганию водорода в хлоре, чем проводить одну и ту же операцию over9000 раз, да причем с ничтожным кпд

Изменено пользователем Vitalyachemist

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Опять хренью страдаем?

 

А давайте мозг включим и подумаем немного о полезном!?.

Мне кажется, это сложный метод с плохим выходом. Т.к на стадии р-ции меди с хлором водород уходит в атмосферу. Для ускорения этой реакции, чтобы использовать весь хлор, нужен нагрев. А при нагреве может запуститься взрывная реакция водорода с хлором с образованием HCl -- нужного вам продукта. Значит, проще синтезировать напрямую, собрав установку по сжиганию водорода в хлоре, чем проводить одну и ту же операцию over9000 раз, да причем с ничтожным кпд

 

Не согласен. В получаемом газе не будет содержаться водорода. Выход водорода осуществляется на другом "открытом" электроде

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К тому же, если посчитать энтальпию реакции CuCl2 + H2 --> Cu + 2HCl, получим 0-92.3×2 -(-205.9 +0) = 21.3 кДж/моль. Эндотермическая реакция, тоже нужен нагрев. В ваших условиях, даже если р-ция пойдет(что не факт),она будет обратимой: HCl нагревом разложится на H2 и Cl2, а хлор с медью даст исходный хлорид

Изменено пользователем Vitalyachemist

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К тому же, если посчитать энтальпию реакции CuCl2 + H2 --> Cu + 2HCl, получим 0-92.3×2 -(-205.9 +0) = 21.3 кДж/моль. Экзотермическая реакция, тоже нужен нагрев. В ваших условиях, даже если р-ция пойдет(что не факт),она будет обратимой: HCl нагревом разложится на H2 и Cl2, а хлор с медью даст исходный хлорид

 

Как, в таком случае, быть с этим -> http://nigma.ru/?s=Cu%2BCl2&t=web&site=himgos.ru; http://chemistry-chemists.com/Video/Cu_Cl2.html

 

Если медь надо нагревать, давайте подумаем, как это сделать удобно и безопасно (или мы не химики? :rolleyes: ).

Изменено пользователем FurryBear

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Реакция идет, да, но чтобы ее ускорить(для меньших утечек хлора), нужно нагреть. Изменено пользователем Vitalyachemist

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция идет, да, но чтобы ее ускорить(для меньших утечек хлора), нужно нагреть.

 

Насколько я понимаю, порошок меди будет плавать на поверхности воды.

Cl2 в воде, при температуре 0 оC имеет растворимость ~ 1,5

В воде Cl2 вступает в реакцию с образованием HCl + HClO, медь (как пробка) плавает сверху и реагирует с не растворенным Cl2  -> CuCl2 (растворим в воде и растворе соляной кислоты, в них не разлагается)

 

Сколько Cl2 останется не прореагировавшим? И как этого избежать? Будем думать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К тому же, если посчитать энтальпию реакции CuCl2 + H2 --> Cu + 2HCl, получим 0-92.3×2 -(-205.9 +0) = 21.3 кДж/моль. Эндотермическая реакция, тоже нужен нагрев. В ваших условиях, даже если р-ция пойдет(что не факт),она будет обратимой: HCl нагревом разложится на H2 и Cl2, а хлор с медью даст исходный хлорид

Посчитал энергию Гибьса при 20°С, она равна -26.46 кДж/моль. Если все верно посчитано, реакция возможна при данной температуре, однако, скорость, скорее всего, будет очень низкой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посчитал энергию Гибьса при 20°С, она равна -26.46 кДж/моль. Если все верно посчитано, реакция возможна при данной температуре, однако, скорость, скорее всего, будет очень низкой.

А если воспользоваться каким-ни-дь катализатором?  :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Насколько я понимаю, порошок меди будет плавать на поверхности воды.

Cl2 в воде, при температуре 0 оC имеет растворимость ~ 1,5

В воде Cl2 вступает в реакцию с образованием HCl + HClO, медь (как пробка) плавает сверху и реагирует с не растворенным Cl2  -> CuCl2 (растворим в воде и растворе соляной кислоты, в них не разлагается)

 

Сколько Cl2 останется не прореагировавшим? И как этого избежать? Будем думать?

Проще так сделать тогда уж вам: заполнить колбу хлором, взять ложечку этого медного порошка, нагреть его и опустить в хлор. Когда реакция горения завершится, повторите процедуру с этой же порцией меди. Когда в хлоре гореть уже не будет -- все, хлорид готов

А если воспользоваться каким-ни-дь катализатором?  :rolleyes:

Честно скажу, сильно сомневаюсь в реакции хлорида с водородом, несмотря на все мои расчеты. Реакцию Cu + 2HCl(г) --> CuCl2 + H2 видел, обратной нигде не встречал

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...