спирты

[Химик-Абитуриент]

Не получается в лс.Кидаю сюда.А писать можете уже в лс, если Вам не сложно

А это как Вы посоветовали.Но все равно не получается

[M_GM]

Ну вот теперь очевидно, что в условии задачи есть ошибка, уж больно малое количество CO2

образуется при горении спирта. Скорее всего ошибка в ед. измерения, подразумевалось, что
образуется 6,419 дм3 = 6,419 л CO2

 

Тогда для нормальных условий n = V/V_M = 6,419/22,4 = 0,2866 моль

А количество вещества спирта будет в х раз меньше (по уравнению реакции), т.е. 0,2866/х моль

 

Теперь находим молярную массу "среднего" спирта M = m/n =4,5х/0,2866= 15,7х

С другой стороны, по формуле M(сп) 14х+2+16 = 14х+18

 

Получаем уравнение 15,7х = 14х+18; Откуда 1,7х = 18, х=10,6

 

10,6 - среднее значение для двух соседних гомологов, значит у одного из них х=10, у другого х=11

C₁₀H₂₁OH и C₁₁H₂₃OH, деканол и ундеканол

 

Нет такого спирта, чтоб при массе 4,5 г дал около 6 мл углекислого газа. Самый легкий, метанол, даст при этом около 3-х литров СО2, у других спиртов содержание углерода еще выше.

Изменено 29 Августа, 2016 в 23:33 пользователем M_GM

[Химик-Абитуриент]

Спасибо.)))