Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

nemovv2015

Как всегда знать что получится в продуктах ОВР?

Рекомендуемые сообщения

Вот к примеру имеются у нас такие исходные:
FeSO4 + KClO3 + ... → … + KCl + H2O 
на основании этого можно составить ионные уравнения:
Fe+2 -1e → Fe+3 *6
Cl+5 + 6e → Cl-1 
А как дальше прознать каким будет средообразователь и каким будет ещё один продукт? Почему один из продуктов будет сульфатом, ведь главный забирала электронов у нас хлор? Почему вообще хлор может позволить кому-то кроме себя отбирать электроны? С другой стороны куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Логично предположить, что недостающий продукт - сульфат железа (3) - "куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах"

Но тогда сульфат-ионов будет не хватать. Откуда их взять? В чем они есть, из чего и воду можно сделать?

Логично предположить ... :bf:

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Логично предположить, что недостающий продукт - сульфат железа (3) - "куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах"

Но тогда сульфат-ионов будет не хватать. Откуда их взять? В чем они есть, из чего и воду можно сделать?

Логично предположить ... :bf:

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4 :)

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

 

 

Изменено пользователем nemovv2015

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Это у вас не ионные уравнения, а схема перехода электронов. Ионов Cl+5 в растворе не существует. Чтобы не путать степени окисления элементов (формальные заряды атомов элементов) с зарядами реально существующих одноатомных ионов, рекомендуется следующая форма записи:

Fe+2, Fe+3 - атом Fe в степени окисления +2, +3;

Fe2+, Fe3+ - атом Fe в виде простого иона с зарядом +2, +3;

Cl+5, Cl-1 - атом Cl в степени окисления +5, -1;

ClO3-, Cl- - атом Cl в виде сложного и простого ионов (заряды ионов одинаковы, а степень окисления Cl в них разная).

 

Для того, чтобы узнать, какова будет среда, лутьше всего при уравнивании ОВР пользоваться методом полуреакций (ионно-электронный баланс), тогда среда получится автоматически, вопреки воле студента, уравнивающего ОВР. В данном случае:

(6) Fe2+ - e = Fe3+

(1) ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O

........................................................

6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

 

Для добавления к исходным веществам 6H+ никто вам не запрещает взять вместо H2SO4, например H2SeO4, и получить справа часть железа в виде сульфата, часть - в виде селената. Или же записать в продуктах ОВР часть железа в виде FeCl3, а калий в виде K2SO4, соответственно изменив коэффициенты. Но зачем плодить лишние сущности? Если в растворе уже есть ионы сульфата, которые переходят из левой части в правую в неизменном виде, то и надо брать серную кислоту в качестве среды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4 :)

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

А это вы узнали, что там H2SO4 и я вас могу спросить - откуда вы узнали?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Ничем, поскольку на самом деле бедный SO4 как и бедный Cl- плавают в растворе сами по себе

И только на бумаге мы из них собираем какие-то  соединения

Но из формулы KClO3 видно что в растворе хлора будет столько же сколько и калия, поэтому удобнее записать KCl

А хватит ли хлора чтобы собрать FeCl3 - большой вопрос, как и хватит ли калия для всех сульфатов

Тем более, если в задании уже указан KCl - так и это надо учитывать.

 

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

Опыт набирается в процессе работы. Напишите 100 уравнений - у вас опыта будет ого-го сколько!

 

 

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4 :)

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

А это вы узнали, что там H2SO4 и я вас могу спросить - откуда вы узнали?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Ничем, поскольку на самом деле бедный SO4 как и бедный Cl- плавают в растворе сами по себе

И только на бумаге мы из них собираем какие-то  соединения

Но из формулы KClO3 видно что в растворе хлора будет столько же сколько и калия, поэтому удобнее записать KCl

А хватит ли хлора чтобы собрать FeCl3 - большой вопрос, как и хватит ли калия для всех сульфатов

Тем более, если в задании уже указан KCl - так и это надо учитывать.

 

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

Опыт набирается в процессе работы. Напишите 100 уравнений - у вас опыта будет ого-го сколько!

 

 

 

Понятно, то есть нарешать 1000 уравнений ОВР, от каждого из них по крупиночке отложится в голову(ну не заучивать же их наизусть:)) в конечном итоге эти 1000 крупиц составят довольно полную картину загадочной и так манящей "окислительно-восстановительной теории" :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×