Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

задачи азот


Kate_Gritsuk

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) смесь N2 и H2 объемом 560 дм3 с относительной плотностью по водороду 3,6 пропустили над катализатором,после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25%. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?

N2+3H2=2NH3

2) какой объем смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по водороду 2 надо пропустить через 100г раствора с w(H2SO4)=9,8%,чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?

3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4

помогите пожалуйста

Изменено пользователем Kate_Gritsuk
Ссылка на комментарий

w(H2SO4)=9,8%,чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?

3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4

Какая кислота все таки?

Уравнение не годится, поскольку соли образуются в разных молярных количествах.

Надо два уравнения - получения дигидрофосфата и гидрофосфата.

Надо посчитать сколько моль кислоты вам дано.

Потом придется составлять алгебраическое уравнение

1) смесь N2 и H2 объемом 560 дм3 с относительной плотностью по водороду 3,6 пропустили над катализатором,после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25%. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?

N2+3H2=2NH3

Найдите суммарное количество молей газов. в 560 дм3 (н.у.)

Найдите молярную массу смеси газов до и после реакции

Найдите состав смеси до реакции, учтя, что М(смеси)=M1x1+M2(1-x1), где х1 - мольная доля первого газа

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...