В 2 одинаковые пробирки

[Jesus-heroin]

В 2 одинаковые пробирки налили р-ры, содержащие по 1 моль хлорида металла. Далее в первую пробирку добавили р-р, содержащий 3 моль NH4OH, а во вторую 3 моль NaOH, массы образовавшихся осадков не совпали. Определите металл и напишите уравнения реакций (может быть несколько вариантов).

[aversun]

HgCl2

ищите как эта соль реагирует со щелочью и аммиаком

Изменено 12 Сентября, 2016 в 18:10 пользователем aversun

[Fuhrer]

BiCl₃

[M_GM]

CuCl2 - в осадок выпадет основная соль,

частичное растворение с образованием аминокомплекса

[Fuhrer]

не, медь плохой пример.

еще можно покопать в сторону AuCl3 @ PtCl4

[M_GM]

не, медь плохой пример.

И чем хуже всех остальных?

Можно взять и ZnCl2. C NaOH осадок частично растворится с образованием тетрагидроксоцинката

[Fuhrer]

частично, это не серьезно.

нужны такие примеры, что бы разные осадки по хим составу были

[M_GM]

частично, это не серьезно.

нужны такие примеры, что бы разные осадки по хим составу были

Читайте внимательно: "массы образовавшихся осадков не совпали" - все что требуется.

 

Кроме того, в случае меди, при осаждении аммиаком в осадке скорее всего будет основная соль меди.

Изменено 13 Сентября, 2016 в 19:33 пользователем M_GM

[Fuhrer]

PtCl4 точно

PtCl₄ + 4NaOH → PtO₂ + 4NaCl + 2H₂O

(NH₄)₂[PtCl₆], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

[M_GM]

(NH₄)₂[PtCl₆], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

Ну разве что в виде примеси к основному осадку PtO2

Не исключено и образование растворимого нейтрального комплекса [Pt(NH3)2Cl4]