Получить медь

[Roman7474]

Если бы это был окид меди, он бы в аммиаке без проблем растворялся. Какой смысл вообще обжигать не сульфидную руду? Что бы потом обработку затруднить переводом гидратированной формы в базводную, которая обычно труднее разлагается. Если бы вы в последующем какое-то разложение сплавлением применяли это понять можно, а так-то зачем?

Да, вроде он лучше растворяется чем исходный материал.

Подскажите какой анод применять в электролите CuSO4, графитовый разрушается.

[Сергей85]

Да, вроде он лучше растворяется чем исходный материал.

Подскажите какой анод применять в электролите CuSO4, графитовый разрушается.

Медный, полагаю. При омеднении это оказалось ключевым моментом, потому что графит вызывает выделение адского количества серной кислоты.

[Roman7474]

Медный, полагаю. При омеднении это оказалось ключевым моментом, потому что графит вызывает выделение адского количества серной кислоты.

Кислота мне и нужна.

[antabu]

Сказано же было на прошлой странице, что свинцовый. Или графит при малой плотности тока.

[Roman7474]

Сказано же было на прошлой странице, что свинцовый. Или графит при малой плотности тока.

Свинцовый? И что не будет растворятся!?

Электроды - свинец. Только никаких хлоридов.

И еще . окупит ли эта медь расходы на электричество?

 

Медь окупит с лихвой. Вы думаете не будет растворятся свинцовый анод? Графит разрушается, раствор чернеет. Хотя может у меня графит такой...Какая плотность тока должна быть? Изменено 18 Сентября, 2016 в 16:21 пользователем Roman7474

[Хоббит)]

Вы писали что восстанавливать железом. Я спросил - железо потом как из раствора убрать? Там не надо прокаливать, достаточно нагреть на костре в бочке. При 500 C все чернеет, переходит в CuO.

Вы же просили методы попроще и чтобы не стоили ничего... Железо будет выпадать вместе с медью в виде "ржавчины". Пока ржавчина рыхлая и её мало, её можно взмутить и отмыть медь слабым потоком воды. Но это муторно - там килограмм типа 30 ржавчины...- от сюда и проблема.

Если использовать соль железа, то осаждение меди можно отделить от процесса выделения ржавчины...

С электролизом чуть проще, но вы же не хотели - ни кислоту, ни электролиз...

Изменено 18 Сентября, 2016 в 21:34 пользователем Хоббит)

[Андрей Воробей]

Вы думаете не будет растворятся свинцовый анод? Графит разрушается, раствор чернеет.

Графитовые аноды разрушаются не столько химически, сколько механически. Графит пористый, в порах при электролизе образуются пузырьки газа, которые и разрывают материал анода.

[antabu]

В идеале свинцовый анод в растворе сульфатов не растворяется. А в реале скорость коррозии зависит от состава раствора, примесей в самом свинце и плотности тока.

[Roman7474]

В идеале свинцовый анод в растворе сульфатов не растворяется. А в реале скорость коррозии зависит от состава раствора, примесей в самом свинце и плотности тока.

Раствор не просто сульфатный, а с серной кислотой.

[stranger_n]

Если бы это был окид меди, он бы в аммиаке без проблем растворялся.

Отмотаю ненадолго тему на страницу назад.

Сказанное про хорошую растворимость оксида меди в аммиаке - распространенное заблуждение многих химиков. Оксид меди растворим в чистом разбавленном аммиачном растворе как-раз плохо (и медленно) из-за отсутствия противоиона для комплекса [Cu(NH3)4], всего то доли грамма CuO в литре или до пары грамм в концентрированном. А хорошо только с солями аммония - десятки грамм в литре. Выщелачивание имеет смысл проводить в аммиачно-карбонатной среде, тогда при последующей отгонке аммиака из медного раствора выпадает основной карбонат меди, а аммиак и частично карбонат возвращается в цикл на выщелачивание (конечно если в схеме предусмотрено улавливание).

 А так конечно кислота спасет мир

Изменено 19 Сентября, 2016 в 10:49 пользователем stranger_n