Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Сергей85

Основная, средняя и кислая соли: могут существовать в НУ?

Рекомендуемые сообщения

Ca(HSO4)2 - кислая соль, получается при избытке серной кислоты. CaSO4 - средняя соль, получается при ровном соотношении реактивов. (CaOH)2SO4 - основная соль, получается при избытке гашеной извести.

 

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения? Или, в конечном итоге, получатся средние соли; только в 1 банке будет немного серки, а в лругой немного гашеной извести?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения?

Могут

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ca(HSO4)2 - кислая соль, получается при избытке серной кислоты. CaSO4 - средняя соль, получается при ровном соотношении реактивов. (CaOH)2SO4 - основная соль, получается при избытке гашеной извести.

 

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения? Или, в конечном итоге, получатся средние соли; только в 1 банке будет немного серки, а в лругой немного гашеной извести?

 

Далеко не все такие соли можно выделить.

Тот же кислый сульфат кальция в твёрдом виде как индивидуальное соединение неизвестен, хотя существует в избытке серной кислоты в растворе. Да и основные соли часто кристаллизуются в совершенно нестехиометрическом виде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Далеко не все такие соли можно выделить.

Тот же кислый сульфат кальция в твёрдом виде как индивидуальное соединение неизвестен

Да и основные соли часто кристаллизуются в совершенно нестехиометрическом виде.

Известен, есть ссылки  http://www.academia.edu/26710471/Ca_HSO4_2_mediated_conversion_of_alcohols_into_N-substituted_amides_under_heterogeneous_conditions_A_modified_Ritter_reaction

 

Скорее не в не стихиометрическом, а с формулой не отвечающей канонической основной соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Сколько ни искал - все ссылки темны и недостоверны. Единственное число, которое приводится  - температура разложения (215С). Больше никаких данных о физических свойствах этой соли не обнаруживается. 

Поэтому, коллега, остаюсь при своём мнении - гидросульфат кальция, это - поручик Киже, арестант, лица не имеющий :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько ни искал - все ссылки темны и недостоверны

Вот здесь думаю вполне достоверна

"Sample Detail(s): sample prepared from CaSO4, H2SO4, single crystal (determination of cell parameters), single crystal, 0.2 mm (determination of structural parameters)"

http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1616399

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот здесь думаю вполне достоверна

"Sample Detail(s): sample prepared from CaSO4, H2SO4, single crystal (determination of cell parameters), single crystal, 0.2 mm (determination of structural parameters)"

http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1616399

 

Блин... Не убеждает! Вот, чтоб из банки высыпать, температуру плавления померить, растворимость определить. В воде, в спирту... Вещество тогда только реальным становится. Кстати, интересно, а у этого гидросульфата CAS-номер есть?

 

Или это пример простейшего вещества, которое получено сдуру в самый последний момент, потому что все были убеждены, что оно существовать не может, а нашёлся неуч, который этого не знал?

 

Это как с эфирами циановой кислоты, которые только в 1968-м году первый раз получили.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин... Не убеждает! Вот, чтоб из банки высыпать, температуру плавления померить, растворимость определить. В воде, в спирту... Вещество тогда только реальным становится. Кстати, интересно, а у этого гидросульфата CAS-номер есть?

похоже нет, вроде не нужен он никому, только вот такое специфическое применение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

похоже нет, вроде не нужен он никому, только вот такое специфическое применение

 

Да, вполне возможно, что он всё-таки существует (как неуловимый Джо :) ).

 

 

Я в своей практике имел дело как-то с солями этилендиамина. Казалось бы - чего проще, двухкислотное основание, средняя соль, основная соль. Ан нет! Этилендиамин с пара-толуолсульфокислотой даёт прекрасно кристаллизующуюся основную соль (и не менее прекрасно кристаллизующуюся среднюю). А вот гидрохлорид основной не получается. Только средний. Смесь среднего гидрохлорида с избытком этилендиамина так и остаётся кашевидной смесью дигидрохлорида с этилендиамином. Загадка...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У сульфата кальция нет ни кислых ни основных солей, только безводный и кристаллогидраты.

Статья от aversan сугубо "органическая", авторам было удобно представить кальций в сильнокислом растворе гидросульфатом, что они и сделали ничтоже сумняшеся.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×