Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

nippers

Энтропия и температура равновесия системы

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте! 

Вопрос звучит так:

 

Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆rН0298= +34,55 кДж. 

 

По моим расчетам энтропия системы равна: 

∆S0. = 3*60,75+ 213,68 - 146,2 - 197,4 = 52,33 Дж/моль*К

Данные брала из справочника.

 

∆H0 = 34,55 кДж/моль (по условию) = 34550 Дж/моль

 

Tравн = ∆H0/∆S0 = 34550 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 660,23 К

 

Но я нашла на сайте вечернего отделения МГУ эту задачу с данным ответом, там Травн = 1102,4 К.

 

Но ведь получается совсем другое число. Помогите разобраться в этом.

Изменено пользователем nippers

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте! 

Вопрос звучит так:

 

Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г);rН0298= +34,55 кДж. 

 

По моим расчетам энтропия системы равна: 

∆S0. = 3*60,75+ 213,68 - 146,2 - 197,4 = 52,33 Дж/моль*К

Данные брала из справочника.

 

∆H0 = 34,55 кДж/моль (по условию) = 34550 Дж/моль

 

Tравн = ∆H0/∆S0 = 34550 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 660,23 К

 

Но я нашла на сайте вечернего отделения МГУ эту задачу с данным ответом, там Травн = 1102,4 К.

 

Но ведь получается совсем другое число. Помогите разобраться в этом.

 

Арифметически задача решена верно. Остаётся одно из двух - или в исходных данных ошибка, или на сайте ошибка.

Найдите данные по энтальпии реагентов (это несложно) и проверьте условие задачи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Арифметически задача решена верно. Остаётся одно из двух - или в исходных данных ошибка, или на сайте ошибка.

Найдите данные по энтальпии реагентов (это несложно) и проверьте условие задачи.

Посчитала энтальпию и заново температуру равновесия, но все равно получается число, далекое от 1102,4К. Вероятно ошибка на сайте?

 

∆H0. = 3*(-264,8) + (-393,5) - (-110,5) - (-1117,1) = 39,7 кДж/моль

Tравн = ∆H0/∆S0 = 39700 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 759,1 К

 

Также в интернете нашла решение этой задачи таким способом. Ответ сходится с ответом на сайте, но совершенно не понимаю, откуда они взяли энтропию FeO = 54 Дж/моль, по всем справочникам, что у меня имеются, это значение равно 60,75 или 60,8 Дж/моль.

 

. Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(к) ; ∆H = +34,55 кДж. 

∆Sх. р. = 3*54 + 213,65 - 146,4 - 197,91 = 31,34 Дж/моль*К 

T = ∆H/∆S = 34,55/0,03134 = 1102,4 K

Изменено пользователем nippers

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посчитала энтальпию и заново температуру равновесия, но все равно получается число, далекое от 1102,4К. Вероятно ошибка на сайте?

 

∆H0. = 3*(-264,8) + (-393,5) - (-110,5) - (-1117,1) = 39,7 кДж/моль

Tравн = ∆H0/∆S0 = 39700 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 759,1 К

 

Также в интернете нашла решение этой задачи таким способом. Ответ сходится с ответом на сайте, но совершенно не понимаю, откуда они взяли энтропию FeO = 54 Дж/моль, по всем справочникам, что у меня имеются, это значение равно 60,75 или 60,8 Дж/моль.

 

. Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(к) ; ∆H = +34,55 кДж. 

∆Sх. р. = 3*54 + 213,65 - 146,4 - 197,91 = 31,34 Дж/моль*К 

T = ∆H/∆S = 34,55/0,03134 = 1102,4 K

 

В справочнике Мищенко и Равделя для FeO даётся величина энтропии 58.8 Дж/(моль*K). 

Ни нашим, ни вашим - это будет уже третий правильный ответ :)

Вся проблема - в исходных данных. В вашем случае правильным будет тот ответ, который соответствует справочнику, имеющемуся у автора задачи   :)

 

Вы не парьтесь! Решаете вы правильно, а за разнобой в справочных данных пусть яйцеголовые очкарики отвечают, которые жизнь кладут ради строчки в справочнике  :cn:

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×