Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kovshikow

Восстановление железа.

Рекомендуемые сообщения

Привет всем, требуется метод получение порошка железа из соли (хлорид или железо II сернокислое) . Просмотрел тематическую литературу но единственное что нашел - осаждение железа на цинк/алюминий/магний/.... (в моем случае самый оптимальный - цинк, его порошок есть в наличии) отсюда возникло несколько вопросов: осаждение железа на цинк единственный способ получение металлического порошка или есть еще другие методы? Если единственно оптимальный подскажите, сколько чего вешать в граммах, что с чем мешать, есть у этой реакции какие либо особенности, тонкости, какую соль лучше использовать? Если существуют другие методы (разумные в рамках этих двух солей +немного фантазии) - поделитесь пожалуйста:)

Просьба не судить строго а оказать посильную помощь - химия не мой конек, да и после школы это первое обращение к столь суровой науке:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Привет всем, требуется метод получение порошка железа из соли (хлорид или железо II сернокислое) . Просмотрел тематическую литературу но единственное что нашел - осаждение железа на цинк/алюминий/магний/.... (в моем случае самый оптимальный - цинк, его порошок есть в наличии) отсюда возникло несколько вопросов: осаждение железа на цинк единственный способ получение металлического порошка или есть еще другие методы? Если единственно оптимальный подскажите, сколько чего вешать в граммах, что с чем мешать, есть у этой реакции какие либо особенности, тонкости, какую соль лучше использовать? Если существуют другие методы (разумные в рамках этих двух солей +немного фантазии) - поделитесь пожалуйста:)

Просьба не судить строго а оказать посильную помощь - химия не мой конек, да и после школы это первое обращение к столь суровой науке:)

 

Еще электролиз сульфата железа, получаются тонкие листочки железа. Карбонильное железо, получаемое при разложении карбонила железа, правда в нем примесь углерода будет. Самое чистое получается при восстановлении окиси железа водородом. Цинком вы вряд ли осадите мет. железо, во всяком случае это будет не просто. Зачем нужен порошок железа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно провести разложение оксалата или формиата железа без доступа воздуха. Полученное железо обладает пирофорными свойствами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Можно провести разложение оксалата или формиата железа без доступа воздуха. Полученное железо обладает пирофорными свойствами.

Я тоже думал, что при прокаливании оксалата железа образуется мет. пирофорное железо, но тут прочитал у Коттона и Уилкинсона в Основах неорганической химии следующее: "Оксид FeO можно получить в виде черного пирофорного порошка при прокаливании оксалата двухвалентного железа. Это оксид нестехиометрического состава, формула которого Fe0,95O указывает на присутствие в нем некоторого количества Fe(III)".

Благодаря коллегам amik и Biginelli (см. http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.ph...268600#p268600) есть две статьи статьи по этому поводу, желающие могут почитать.

 

Studies_of_the_decomposition_of_iron_oxalates.pdf

Thermal_behaviour_of_iron__II__oxalate.pdf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я тоже думал, что при прокаливании оксалата железа образуется мет. пирофорное железо, но тут прочитал у Коттона и Уилкинсона в Основах неорганической химии следующее: "Оксид FeO можно получить в виде черного пирофорного порошка при прокаливании оксалата двухвалентного железа. Это оксид нестехиометрического состава, формула которого Fe0,95O указывает на присутствие в нем некоторого количества Fe(III)".

Честно говоря, в такое верить НЕ ХОЧЕТСЯ (в мифах разочаровываться всегда жалко). Непонятно, с чего оксиду быть пирофорным. А если попробовать написать уравнение с оксидом в главной роли:

Fe(COO)2 -> FeO+CO+CO2,

то наличие железа (III) при обильном выделении угарного газа сомнительно.

Статьи статьями, но в конце концов на форуме недавно появилась тема про химию гелия. Там тоже статьи фигурируют... :)

 

Кстати, а как там насчёт цитрата железа (II)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я тоже думал, что при прокаливании оксалата железа образуется мет. пирофорное железо, но тут прочитал у Коттона и Уилкинсона в Основах неорганической химии следующее: "Оксид FeO можно получить в виде черного пирофорного порошка при прокаливании оксалата двухвалентного железа. Это оксид нестехиометрического состава, формула которого Fe0,95O указывает на присутствие в нем некоторого количества Fe(III)".

Благодаря коллегам amik и Biginelli (см. http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.ph...268600#p268600) есть две статьи статьи по этому поводу, желающие могут почитать.

 

Studies_of_the_decomposition_of_iron_oxalates.pdf

Thermal_behaviour_of_iron__II__oxalate.pdf

Когда будет время, разложу оксалат и попробую подействовать на продукт магнитом и кислотой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати, кобальт и никель также дают при разложении формиатов и оксалатов пирофорные продукты. Это явно металлы, потому что CoO и NiO гореть не будут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Кстати, кобальт и никель также дают при разложении формиатов и оксалатов пирофорные продукты. Это явно металлы, потому что CoO и NiO гореть не будут.

Не должны, если они стехиометричны, и, теоретически, могут, если они дефицитны по кислороду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из хлорида железа металл можно восстановить водородом при довольно сильном нагревании. А с сульфатом такой способ не прокатит.

Из сульфата - электролизом.

 

 

Да , насчтеи оксалата. Получающееся вещество и к магниту притягивается и с кислотой реагирует с выделением водорода, и пирофорными свойствами обладает. Но это не чистое железо, а смесь его с FеО.

Это видно из опыта - разлагал оксалат в трубке, потом довостанавливал водородом, причем выделялось заметное количество воды уже при восстановлении.

Думаю, почти то же самое будет и в случае кобальта с никелем.

А для проверки - разложи оксалат меди и в серку его. Часть растворится, а часть останется( медь)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А для проверки - разложи оксалат меди и в серку его. Часть растворится, а часть останется( медь)

Оксалат меди греть не пробовал, но при разложении ацетата образуется очень мелкодисперсная медь. Это стандартный способ получения высокодисперсных частиц меди. Если там и образуется оксид, то только за счет действия воздуха.

 

Насчет железа, кобальта и никеля. Вспомнил, что видел работы по использованию разложения двойных и тройных оксалатов для получения мелкодисперсных порошков магнитных сплавов. В свое время это была секретная тематика.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×