Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

KristinK@

Уравнение гидролиза соли

Рекомендуемые сообщения

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 

 

1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени.

 

NiSO4 = Ni2+   +  SO42- (гидролиз проходит по катиону)

 

Первая ступень гидролиза:

Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+

2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO+ H2SO4

 

Вторая ступень гидролиза:

NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+

(NiOH)2SO+2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4   - верно же?

 

Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ  по первой ступени:

КГ (I)  = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)??? 

 

2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

 

h = (KГ/с)0,5 -  степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, 

далее нужно  рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[H+]= h*C(соли)

Кто сказал что сразу по двум?

Слабые основания диссоциируют ступенчато. К1=2,5*10-5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×