Решение задач на нахождение массый и массовой доли вещества

[Аксенова Серафима]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, как можно решить эту задачу методом материального баланса, не привлекая при этом количества вещества, а пользуясь только законом сохранения массы вещества.

 

Сме­ша­ли 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлор­ной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%?

У меня есть некоторые наброски.

1р-р+2р-р=3р-р

Масса  первого раствора=100*1,11=111г

Масса второго раствора=300*1,10=330г

Масса третьего раствора=441г

Масса соли в первом=33,3г

Масса соли во втором растворе=66г

Так как мы знаем массу третьего раствора, то можно узнать массу соли в полученном(3) растворе.

Масса соли в полученном третьем растворе=0,08*441=35,28г

Если мои рассуждения неправильные, то подскажите,пожалуйста, что не так.

Заранее большое спасибо!

[M_GM]

Что такое третий раствор? Тот, что получился когда слили первых 2?

Тогда 8% к нему не имеют никакого отношения.

И ошибка здесь: "Масса соли в полученном третьем растворе=0,08*441=35,28г"

Поскольку: "Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%" -- т.е. 8% будет только тогда, когда вы к раствору 3 еще добавите еще сколько-то воды, т.е. когда получите раствор 4.

 

Но сколько соли будет в растворе вы сможете узнать, если:

- напишите уравнение реакции:

- найдете, сколько кислоты было в первом растворе, сколько щелочи во втором, что из них в недостатке, и сколько соли получится - расчетом по уравнению реакции (я бы все делал в молях);

Вот тогда, зная массу полученной соли и используя 8% можно найти массу раствора 4

и вычтя из нее массу раствора 3 - найдете массу добавленной воды ...

 

Успехов!

Сме­ша­ли 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлор­ной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%?

...

Масса соли в первом=33,3г // в первом растворе нет соли - читайте внимательно.

Масса соли во втором растворе=66г // во втором растворе тоже нет соли - еще раз читайте.

...

[Аксенова Серафима]

Что такое третий раствор? Тот, что получился когда слили первых 2?

Тогда 8% к нему не имеют никакого отношения.

И ошибка здесь: "Масса соли в полученном третьем растворе=0,08*441=35,28г"

Поскольку: "Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%" -- т.е. 8% будет только тогда, когда вы к раствору 3 еще добавите еще сколько-то воды, т.е. когда получите раствор 4.

 

Но сколько соли будет в растворе вы сможете узнать, если:

- напишите уравнение реакции:

- найдете, сколько кислоты было в первом растворе, сколько щелочи во втором, что из них в недостатке, и сколько соли получится - расчетом по уравнению реакции (я бы все делал в молях);

Вот тогда, зная массу полученной соли и используя 8% можно найти массу раствора 4

и вычтя из нее массу раствора 3 - найдете массу добавленной воды ...

 

Успехов!

 

Должно получиться что-то вроде этого? То есть в задачах такого рода лучше опираться на закон сохранения количества вещества? Лучше иметь дело с молями, чем сразу с граммами и т.п.?

Спасибо большое  за помощь!

 

1 001.pdf

[M_GM]

Можно так, но можно проще.

Когда нашли массу соли: m(NaClO4)=122*0,333=40,6 г

Масса раствора 4: m(p4)= m(NaClO4)/w = 40,6/0,08=507,5 г

Масса воды: m(H2O)=m(p4)-m(p3) = 507,5-441=66,5 г

[Аксенова Серафима]

Можно так, но можно проще.

Когда нашли массу соли: m(NaClO4)=122*0,333=40,6 г

Масса раствора 4: m(p4)= m(NaClO4)/w = 40,6/0,08=507,5 г

Масса воды: m(H2O)=m(p4)-m(p3) = 507,5-441=66,5 г

Да,действительно.Так гораздо проще.Спасибо большое!