Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Namki

Расчет H S G для диссоциации Угольной кислоты.

Рекомендуемые сообщения

Константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени при 0 и 50С равны 2.95*10^(-7) и 4.90*10^(-7) соответственно. Вычислить дельта H S G (298)  для процесса диссоциации угольной кислоты.
H2C03(р-р)=H+(p-p)+HCO3-(p-p)
Не могу понять как связана константа диссоциации и расчет энтропии,энтальпии и энергии Гиббса. 
Если считать по обычным формулам то получаются вполне хорошие значения. Но для чего тогда даны константы диссоциации?

Изменено пользователем Namki

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 K=e-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,
и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 K=e-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

Т.е при помощи формулы Константы равновесия вычислить энергию Гиббса и после решить уравнение и тем самым найти Энтропию и Энтальпию?

Кажется понял спасибо)

 K=e-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) Все что я придумал это по графику зависимости Кр от Т узнать знак H и S. А как получить числовое значение не могу придумать.

Изменено пользователем Namki

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) 

У вас две константы для двух температур

Значит, вы имеете систему из двух уравнений с двумя неизвестными.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×