Решение задач на нахождение количества вещества

[Аксенова Серафима]

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с задачей.

2,8 л CO2 (объем измерен при температуре 18 градусов по Цельсию и давлении 105кПа) пропустили через 140 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% KOH и имеющего плотность 1,12 г/мл. Определите количества веществ находящихся в полученном растворе.

Составляем уравнения:

CO2+KOH=KHCO3 (1)

CO2+ 2KOH= K2CO3+H2O (2)

По УХР (1)

n(CO2):n(KOH)=1:1

По УХР (2)

n(CO2):n(KOH)=1:2

По уравнению Менделеева-Клапейрона можно найти количество вещества углекислого, так как условия отличаются от нормальных. n(CO2)=105*2.8/8.31*291=0.12 моль

Из информации, данной в условии задачи, можно найти количество вещества щелочи.

m(KOH)=140*1.12*0.1=15.68 г   n(KOH)=15.68/56=0.28 моль

Из этого следует, что n(CO2):n(KOH)=0.12:0.28=1:2.3(3)

Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа

n(CO2)=n(K2CO3)=0.12

И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль

Ответ: в растворе n(CO2)=0.12 моль; n(K2CO3)=0.12 моль; n(KOH)=0.16 моль

Верно ли решена задача? Если нет, то что не так?

Заранее огромное спасибо!

[M_GM]

 

Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа

n(CO2)=n(K2CO3)=0.12

И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль// если в реакцию вступило 0,12 моль СО2, то щелочи - в два раза больше, т.е. 0,24 моль

 

[Аксенова Серафима]

 

Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа

n(CO2)=n(K2CO3)=0.12

И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль// если в реакцию вступило 0,12 моль СО2, то щелочи - в два раза больше, т.е. 0,24 моль

 

Спасибо,то есть все верно,кроме того,что вы выделили красным цветом?

Можно,пожалуйста,еще раз пояснить,почему щелочи остается 0,24, а не 0,16 моль?

Спасибо!

Изменено 11 Ноября, 2016 в 19:38 пользователем Аксенова Серафима

[M_GM]

Спасибо,то есть все верно,кроме того,что вы выделили красным цветом?

Можно,пожалуйста,еще раз пояснить,почему щелочи остается 0,24, а не 0,16 моль?

Спасибо!

Да не остается, а прореагировало в 2 раза больше, чем CO2.

Чтобы понять почему - достаточно посмотреть на уравнение реакции  .

А сколько остается можете посчитать сами.

[Аксенова Серафима]

Да не остается, а прореагировало в 2 раза больше, чем CO2.

Чтобы понять почему - достаточно посмотреть на уравнение реакции  .

А сколько остается можете посчитать сами.

Так вот понятно, что прореагировало 0,24 моль щелочи, а в растворе-то останется тогда 0,28-0,12=0,16 моль?

[M_GM]

Так вот понятно, что прореагировало 0,24 моль щелочи, а в растворе-то останется тогда 0,28-0,12=0,16 моль?

Это видимо сугубо женская логика: было 0,28, прореагировало 0,24, осталось 0,28-0,12=0,16 моль???

[Аксенова Серафима]

Это видимо сугубо женская логика: было 0,28, прореагировало 0,24, осталось 0,28-0,12=0,16 моль???