смеси газов

[Kate_Gritsuk]

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 150 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15%. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции

n(см1)=6,7моль

М(см1)=7,2 г/моль

m(см1)=48,24 г

Система: x+y=6,7,

28x+2y=48,24;

n(N2)=1,34 моль

n(H2)=5,36 моль

n(H2)ост=1,34 моль

n(NH3)=2,68 моль

n(см2)=4,02 моль

m(см2)=33,29 г

Система: x+y=4,02

. 17x+2y=33,29

n(NH3)=1,68 моль

n(H2)=2,34 моль

2 моль-92 кДж

1,68 моль-х кДж

х=77кДж, а должно быть 40кДж

Пожалуйста подскажите, где ошибка

Изменено 9 Ноября, 2016 в 20:54 пользователем Kate_Gritsuk

[M_GM]

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 150 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15%. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции

n(см1)=6,7моль

М(см1)=7,2 г/моль

m(см1)=48,24 г

Система: x+y=6,7,

28x+2y=48,24;

n(N2)=1,34 моль

n(H2)=5,36 моль

n(H2)ост=1,34 моль//нельзя так считать, т.к. реакция обратима. Значит весь азот не прореагирует.

В состоянии равновесия смесь состоит из азота, водорода, аммиака.

И вот плотность этой смеси на 15% больше исходной, т.е.  M(v2)=7,2*1,15=8,28

И можно так -азота прореагировало у моль (осталось 1,34-у), водорода 3у (осталось ... ), аммиака получилось 2у

новое уравнение и находим у. (Можно и проще)

Затем термохимия

Изменено 9 Ноября, 2016 в 22:57 пользователем M_GM