фосфорная кислота; хлорид амм Нашатырь и фосфорная кислота: пшик!

[Вадим Вергун]

В чем там неистовство? Зачем хлорид аммония? Взяли бы нормальный хлорид то,типа натрия

я вот пробовал в воде при нагреве лимонная немного вытеснчет при нагреве хлороводород из хлорида кальция(аптечного). И как мне кажется в спирту немного водном вообще не плохо должно идти

А разве лимонка не станет реагировать с хлороводородом? Энтернеты говорят, что она уже около 100С дегидратируется по средней гидроксогруппе и туда очень даже может встать хлороводород. Интересный метод в плане получать солянку и не травиться диоксинами при разложении ПВХ.

[aversun]

В чем там неистовство? Зачем хлорид аммония? Взяли бы нормальный хлорид то,типа натрия

я вот пробовал в воде при нагреве лимонная немного вытеснчет при нагреве хлороводород из хлорида кальция(аптечного). И как мне кажется в спирту немного водном вообще не плохо должно идти

Возможно, надо пробовать.

[dmr]

В воде слееегка пахнет кислотой. И из аптечного раствора хлористого кальция осадок небольшой выпадал . Нагревал не сильно без перемешивания. Стакан был горячий,но голыми руками можно было брать.

В спирту не пробовал. Нет сухого хлорида кальция

При нагреве аптечного раствора(10%) хлорида кальция с спиртовым раствором лимонной кислоты,осадок (визуально) тоже появляется

Думаю с достаточно концентрированными спиртовыми растворами CaCl2 и лимонной кислоты стоит попробывать. Но присутствие воды все же наверное желательно

[antabu]

У меня щавелевая кислота реагировала в растворе с хлоридом никеля с выпадением оксалата никеля. Поскольку многие оксалаты нерастворимы, можно подобрать хлорид по вкусу.

[foundryman]

Вот, казалось бы,  чем не способ получения HCl из нашатыря?

 

H3PO4 + NH4Cl = NH4H2PO4 +HCl

NH4H2PO4 + NH4Cl = (NH4)2HPO4 +HCl

(NH4)2HPO4 + NH4Cl = (NH4)3PO4 +HCl?

Фосфатами аммония называют соли ортофосфорной жислоты — моноаммонийфосфат NH4H2PO4, . диаммонийфосфат.(NH4)2HP04 и триаммонийфосфат (МН4)зР04. Наиболее устойчи­вым соединением является моноаммонийфосфат, при нагревании которого до 100—110° не наблюдается потерь аммиака. Диаммо­нийфосфат при 70° теряет аммиак и переходит в моно­аммонийфосфат:

(NH4)2 НР04 = NH4H2P04 + NH3

Триаммонийфосфат раз­лагается на воздухе уже при 30—40°.

Давление диссоциации при 100° над NH4H2PO4 рав­но практически нулю, над (NH4)2HP04 —5 мм рт. ст. И над (NH4)3P04 —643 мм рт. ст. При 125° давление NH3 над этими солями воз­растает соответственно до 0,05, 30 и 1177 мм рт. ст.

 

Если реакционную массу кипятить, то нужно ориентироваться только на первую реакцию.

[Юрий Загрийчук]

Фосфатами аммония называют соли ортофосфорной жислоты — моноаммонийфосфат NH4H2PO4, . диаммонийфосфат.(NH4)2HP04 и триаммонийфосфат (МН4)зР04. Наиболее устойчи­вым соединением является моноаммонийфосфат, при нагревании которого до 100—110° не наблюдается потерь аммиака. Диаммо­нийфосфат при 70° теряет аммиак и переходит в моно­аммонийфосфат:

(NH4)2 НР04 = NH4H2P04 + NH3

Триаммонийфосфат раз­лагается на воздухе уже при 30—40°.

Давление диссоциации при 100° над NH4H2PO4 рав­но практически нулю, над (NH4)2HP04 —5 мм рт. ст. И над (NH4)3P04 —643 мм рт. ст. При 125° давление NH3 над этими солями воз­растает соответственно до 0,05, 30 и 1177 мм рт. ст.

Если реакционную массу кипятить, то нужно ориентироваться только на первую реакцию.

при 100 град нулю? В таком случае, почему остывшая колба до 22 град С с выкристализовавшейся массой конечного вещества (после всех пертурбаций, описанных в моём первом посте) выделяет аммиак уже две недели кряду? Как я узнал? Рядом в открытой посуде находился слабоконцентрированный раствор хлороводорода., образовавшийся нашатырь загадил все склянки вокруг 

[foundryman]

при 100 град нулю? В таком случае, почему остывшая колба до 22 град С с выкристализовавшейся массой конечного вещества (после всех пертурбаций, описанных в моём первом посте) выделяет аммиак уже две недели кряду? Как я узнал? Рядом в открытой посуде находился слабоконцентрированный раствор хлороводорода., образовавшийся нашатырь загадил все склянки вокруг 

Значит,  у Вас там не только моноаммонийфосфат,, а также ди- и триаммонийфосфат. Кроме термодинамики еще и кинетика существует; приведены равновесные  значения давлений, а равновесие может достигаться долго. Возможно, аммиак выделился еще в расплаве и сейчас потихоньку диффундирует из твердого вещества.

[Юрий Загрийчук]

воз

 

Значит,  у Вас там не только моноаммонийфосфат,, а также ди- и триаммонийфосфат. Кроме термодинамики еще и кинетика существует; приведены равновесные  значения давлений, а равновесие может достигаться долго. Возможно, аммиак выделился еще в расплаве и сейчас потихоньку диффундирует из твердого вещества.

возможно вы и правы, но что то долго он выделяется)), больше месяца уже)