Доказательство расчётом

[peter7738]

Доброго времени суток. Собственно, есть взаимодействие: FeSO4 + H2S. Реакция не идёт. Мне это нужно подтвердить, основываясь на ПР. Осадок не выпадает в случае, если ПК<ПР. Но как мне здесь грамотно доказать, что не будет выпадения осадка? Нужно же прикинуть реальные концентрации ионов или можно расписать док-во в общем виде? Объясните, как лучше это доказать. Заранее благодарен.

[aversun]

Сульфид железа в кислой среде не выпадает, т.к. в кислой среде он растворяется, выпадает в щелочной, где-то при рН>11, например, при действии (NH4)2S.

Вот и считайте ПР в кислой среде.

Изменено 16 Ноября, 2016 в 22:15 пользователем aversun

[M_GM]

Если концентрации не даны, можете произвольно взять любые реальные значения, апример 0,1 моль/л, и провести расчет для этих концентраций.

Учитывая малую растворимость H2S можно взять из литературных данных значения и посчитать концентрацию сульфид-ионов в ее насыщенном растворе.

Можно, не утруждаясь расчетом концентраций, посчитать объединенную константу равновесия процесса

К = К1*К2/ПР и сделать вывод на основании этой константы. Это самый простой способ.

Изменено 17 Ноября, 2016 в 02:06 пользователем M_GM

[peter7738]

Если концентрации не даны, можете произвольно взять любые реальные значения, апример 0,1 моль/л, и провести расчет для этих концентраций.

Учитывая малую растворимость H2S можно взять из литературных данных значения и посчитать концентрацию сульфид-ионов в ее насыщенном растворе.

Можно, не утруждаясь расчетом концентраций, посчитать объединенную константу равновесия процесса

К = К1*К2/ПР и сделать вывод на основании этой константы. Это самый простой способ.

Что это за объединённая константа равновесия, и что за К1 и К2? И на ПР какого вещества делится?

С общей константой понял. А есть табличное значение константы диссоциации сульфида железа(2)?

Все, сам разобрался, спасибо