Max1995 Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 19:02 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 19:02 Добрый вечер, помогите, пожалуйста, со следующим заданием: 1. нужно написать продукты реакции при условии, что в реакциях комплексообразования реагент, содержащий лиганды, взят в избытке? а также записать уравнение полуреакций: Pt+HNO3+HCL=... Продукты, которые как мне кажется подходят, написаны в фото. Но у меня никак не получается уравнять число атомов. Поэтому хочу спросить: 1) правильные продукты реакции я выбрал? 2)помогите уравнять кол-во атомов и составить правильно полуреакции 2. Помогите составить энергетическую диаграмму расщепления орбиталей д-подуровня центрального атома (на фото условие, вариант 97), (здесь я вообще не понимаю, что делать). буду очень признателен, если поможете с данными заданиями, заранее спасибо Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 19:21 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 19:21 (изменено) Добрый вечер, помогите, пожалуйста, со следующим заданием: 1. нужно написать продукты реакции при условии, что в реакциях комплексообразования реагент, содержащий лиганды, взят в избытке? а также записать уравнение полуреакций: Pt+HNO3+HCL=... Продукты, которые как мне кажется подходят, написаны в фото. Но у меня никак не получается уравнять число атомов. Если пишешь электронно-ионные уравнения, то следи, чтобы в них все было уравнено: Pt + 6Cl- -4e = [PtCl6]2-; И зачем тебе 8HCl если надо всего 6 хлорид-ионов? Поставь 6 и все сойдется. Изменено 17 Ноября, 2016 в 19:22 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Max1995 Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 09:02 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 09:02 Если пишешь электронно-ионные уравнения, то следи, чтобы в них все было уравнено: Pt + 6Cl- -4e = [PtCl6]2-; И зачем тебе 8HCl если надо всего 6 хлорид-ионов? Поставь 6 и все сойдется. в суммарному уравнении получается восемь ионов Н+, по идее, они же должны учитываться при расставлении коэффициентов. Но если поставить коэфициент 8 перед HCl, то не уравнивается число атомов. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 10:16 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 10:16 А ионы водорода от азотной кислоты тебя чем-то не устраивают? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 10:21 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 10:21 (изменено) в суммарному уравнении получается восемь ионов Н+, по идее, они же должны учитываться при расставлении коэффициентов. Но если поставить коэфициент 8 перед HCl, то не уравнивается число атомов. Так у вас неправильное уравнение, должно быть 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O При реакции с царской водкой NO2 не выделяется. Изменено 18 Ноября, 2016 в 10:22 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Max1995 Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 11:53 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 11:53 (изменено) Так у вас неправильное уравнение, должно быть 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O При реакции с царской водкой NO2 не выделяется. а если в избытке hcl? то есть, комплекс не образуется? Почему-то здесь пишут такие продукты http://sesc.nsu.ru/vsesib/archive/2009/2009_2_chem_s.pdf В на других сайтах - другие. Как понять, какие нужны? Изменено 18 Ноября, 2016 в 11:57 пользователем Max1995 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 11:56 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 11:56 а если в избытке hcl? то есть, комплекс не образуется? Почему, наоборот, только стабильнее становится. Ссылка на комментарий
Max1995 Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 13:44 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2016 в 13:44 бамп Ссылка на комментарий
Max1995 Опубликовано 19 Ноября, 2016 в 13:15 Автор Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2016 в 13:15 bump Ссылка на комментарий
Max1995 Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 18:42 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 18:42 бамп Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти