Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Nurik122

Окислительно-восстановительные процессы

Рекомендуемые сообщения

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.


Схемы превращения частиц: 1) Fe2O=>Fe; 2)Fe=>Fe2O3


 


 


2)Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:


Sn+H2SO4=>SnSO4+SO2+ ....


Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.


 


Помогите, пожалуйста!


Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) Fe2O=>Fe; 2)Fe=>Fe2O3

 

Не может здесь быть ни кислых, ни нейтральных, не щелочных сред, т.к. первый процесс идет в сухих условиях при температуре порядка 800-1000°С (в зависимости от того, чем восстанавливать - H2, C, CO), а второй так же в сухих при при высокой температуре, при окислении железа кислородом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×