Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

KMnO4 с NaNO2


Dweirdo

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Ссылка на комментарий

Так а... концентрации реагентов какие были? Может КОН стух и там поташ ужо... А может вместо нитрита натрия вам подсунули нитрат или еще чего. А может вместо марганцовки - метиловый фиолетовый О_о

Ссылка на комментарий

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.
Ссылка на комментарий

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

Ссылка на комментарий

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

а комплексное соединение с КОН возможно?

Ссылка на комментарий

а комплексное соединение с КОН возможно?

Mn(OH)2 - слабоосновной окисел, поэтому, вероятно, в конц. растворах щелочи возможен K2[Mn(OH)4], но ТС не видит осадка и в нейтральной среде. Хотя он может его просто не видит, ожидая бурого или зеленого. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Ссылка на комментарий

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Это если нет избытка восстановителя, при его избытке, можно миновать и стадию образования MnO2

В щелочной среде ОВ-потенциалы MnO4- и MnO42- равны

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...