Maik512 Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:21 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:21 Здравствуйте.Помогите решить, пожалуйста. Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4HCl+O2<=>2Cl2+2H2O если повысить температуру(dH<0)? (d-delta) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:25 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:25 Принцип Ле-Шателье: при повышении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Если dH<0 то прямая реакция экзо/эндо(?)термическая? 1 Ссылка на комментарий
Maik512 Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:39 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 10:39 Принцип Ле-Шателье: при повышении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Если dH<0 то прямая реакция экзо/эндо(?)термическая? Спасибо. А как посчитать, насколько изменятся равновесные концентрации? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 12:10 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2016 в 12:10 На сколько - если нет других данных - посчитать нельзя Можно сказать как изменятся - если равновесие смещается вправо, то равновесные концентрации исходных веществ уменьшатся, а продуктов - увеличатся. И наоборот. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти