Помогите, пожалуйста, с решением задачи!

[Оптимус Прайм]

Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3л 0,1Н раствора H2SO4 и 200мл 0,2Н раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л.

 

Для начала я рассчитала объем раствора после смешения растворившись по формуле V=V1+V2 => V=0,3+0,2=0,5 л

 

Далее вычислила концентрации компонентов после смешения растворов H2SO4 и Ca(OH)2:

Cм(H2SO4)=(V1*См)/V=(0,3*0,1)/0,5=0,06 моль/л

См(Са(ОН)2)=(V2*См)/V=(0,2*0,2)/0,5=0,08 моль/л

 

При смешении растворов получилась следующая реакция:

H2SO4+Ca(OH)2-->CaSO4+2H2O

 

Далее следует найти концентрацию СаSO4

См=0,06-0,08=-0,02

и вот здесь я торможу.....не понимаю, как решить дальше,если у меня концентрация выходит отрицательная?

[M_GM]

Более чем странный способ нахождения концентрации продукта - из концентрации одного вещества вычесть концентрацию второго??? - это во-первых

Во-вторых, о концентрации CaSO4 можно не говорить, он малорастворим и выпадет в осадок.

В-третьих, pH будет определяться не сульфатом кальция, а одним из двух веществ, которое взято в избытке

Поэтому, посчитайте сколько у вас моль серной кислоты в растворе, сколько моль Са(ОН)2

Какое из них в избытке, сколько моль этого избытка останется после реакции

и какова будет его молярная концентрация

А уж потом идите к расчету рН