ПОС-61 (припой). Возможно ли выделить олово!

[Georg]

Есть плата .Надобно перекатать шары.Дело в том,что пятаки очень маленькие.Это я к тому,что если по ним ездить тряпкой ,то они оторвуться.Но даже проблема не в них.При снятии припоя паяльником облудились переходные отверстия.Теперь они мешают.Трафарет не прилегает к плате.Самый действенный способ - разогреть феном и хорошенько треснуть обо что-нибудь.Но тут надобно так нагреть,чтобы не расплавить шары под соседними микросхемами.

 

ну тогда бы я взял медную (латунную) проволочку с крученым многожильным сердечником, разлохматил бы немного конец и этим концом собирал бы капельки припоя, подплавленные обычным паяльником. Для "железной" адгезии кончик надо помочить во флюсе .

Хим.состав флюса:

ZnCl(хлорид цинка) -18г

NH4Cl -6г

Вода -76 мл

 

собранные капельки вытирал бы хб-тканью или стряхивал

[ksvs]

Это подходит для больших площадок - при снятии с мелких можно не заметить,что припой где-то в уголочке уже застыл и оторвать пятак.

[вова лунёв]

как правильно растворить свинец в уксусной кислоте

я пытался растворить но реакции небыло вобше.

[aversun]

как правильно растворить свинец в уксусной кислоте

я пытался растворить но реакции небыло вобше.

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=4790

[Petruha04]

Возвращаясь к началу темы.

Т.к. я не люблю газообразные в-ва (в данном случае HCl, который ещё нужно получить), то решил провести 2 эксперимента:

1. FeCl3*6H2O

2. CuSO4

 

1. Всё бы хорошо, но FeCl2 и SnCl2 очень близки по свойствам.

Можно ли выделить FeCl2 кристаллизацией при охлаждении? Поставить в холодильник. SnCl2 при этом не выпадет?

Через 1 сутки р-р стал абсолютно прозрачным и бесцветным. На дне белый осадок и серо-синий.

 

2. Тут вроде бы проще. Сульфат свинца практически не растворим, а сульфат олова очень хорошо растворяется.

Мне опять не хватило терпения. К р-ру CuSO4 прилил разбавленной серной кислоты и для ускорения процесса ещё и перекиси.

Раствор не обесцветился, а через 8 часов приобрёл жёлтую окраску. На дне медь и черный осадок (наверное, CuO).

Профильтровал, осадил с NH4OH, промыл (декантацией) и выпарил.

Желтая масса. При дальнейшем нагревании (выше 350 гр.Ц) растрескалась и превратилась в полупрозрачные коричневые кристаллики.

Среди них была замечена медь ))) Видимо нужно использовать чистый CuSO4 без добавок и терпеливо ждать.

[Petruha04]

Доброго ...

Сегодня возился с FeCl3.

По-идее, должно было получиться SnCl2 + PbCl2 + FeCl2.

В фарфоровую чашечку налил р-р FeCl3 (слитый из банки с кристаллами).

Засыпал ПОС-61 растёртый в порошок.

Через 2-3 часа на дне образовалась серая масса.

Р-р приобрёл зелёный цвет.

Упарил. Охладил. Выпали мелкие переливающиеся кристаллы (позже убедился, что это PbCl2, т.к. в спирте не растворился).

Зелёный раствор, я так понимаю, - FeCl2.

Весь вопрос в том: Куда делся SnCl2?

Или этот серый осадок и есть Sn(OH)Cl ?

Если да, то получается, что таким способом не получить на прямую SnCl2?

 

Поможитя люди добрыя !

 

З.Ы.: Уже практически вылил весь осадок, но решил пощупать руками - сколько олова не прореагировало. Стал доливать воды (промывать декантацией) и каждый раз образовывался молочный (не прозрачный) раствор. Так раз 7-8. Потом я увидел, что белая муть поднимается при взбалтывании от того серого осадка. Что это? Что подверглось гидролизу?

[mastersam]

Многие соли олова подвергаются гидролизу. Судя по таблицам растворимости(1), единственная соль олова(2), не подвергающаяся такому сильному гидролизу - сульфат олова.

 

 

1.У меня 3 или 4 таблицы растворимости и во всех разные данные! Например, в 2 из 4 указывается, что CuCO3 не растворим в воде, в других - гидролиз. Но они сходятся в одном: SnSO4 растворим, по поводу остальных солей они друг другу противоречат.

 

2.Единственная из солей, указанных в таблице т.е из Sn(OH)2 SnF2 SnCl2 SnBr2 SnI2 SnS SnSO3 SnSO4 Sn(NO3)2 Sn(NO2)2 Sn3(PO4)2 SnCO3 Sn(CH3COO)2 SnSiO3

[Petruha04]

Похоже самый верный способ предложил Аversun.

FeCl3 всё равно нужно подкислять HCl, поэтому проще тогда уж получить HCl и напрямую.

Всем спасибо!

 

Как дойдут руки до получения HCl, так сразу отпишусь ))).

 

З.Ы.: Ранее не учитывал одно существенное обстоятельство: PbCl2 растворяется в растворах других хлоридов, поэтому долгое время считал, что серый осадок и есть PbCl2,но это не так.

Кстати, при упаривании р-ра (FeCl2 + PbCl2) первым начинает выкристаллизовываться PbCl2. Даже сильно охлаждать не приходится, хотя, наверное, желательно.

[aversun]

Попробуйте растворить припой в горячей, почти кипящей конц. соляной кислоте. Потом сильно, на сколько возможно охладите раствор. В растворе у вас останется SnCl2, а в осадке хлорид свинца. Отфильтруйте, с декантацией, хлорид свинца. Получите почти чистый SnCl2 с незначительной примесью свинца.

Похоже самый верный способ предложил Аversun.

FeCl3 всё равно нужно подкислять HCl, поэтому проще тогда уж получить HCl и напрямую.

Кстати, при упаривании р-ра (FeCl2 + PbCl2) первым начинает выкристаллизовываться PbCl2. Даже сильно охлаждать не приходится, хотя, наверное, желательно.

Я там забыл написать, перед охлаждением раствор в конц. HCl надо разбавить, что бы комплекс H2[PbCl4] разрушился, тогда начнет выпадать хлорид свинца.

[Petruha04]

Большое спасибо!