Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Тимошка

Разделение никеля и меди

Рекомендованные сообщения

Всем привет, в общем, ребята, у меня вопрос есть. Вот смотрю по таблице растворимости, ну вот они схожи почти по всем признакам, и я не знаю, как их разделить. Может знает кто? :rolleyes:

P.S. нужен сульфат никеля, буду получать электролизом медно-никелевых монет

Изменено пользователем Тимошка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Осадить никель диметилглиоксимом? Еще вариант, сегодня постил уже. Осадить медь на железо цементацией. Никель не сядет, не смотря на то, что у него более положительный потенциал: не позволит кинетика. Но зато получите растворчик с железом и никелем. Железо окисляем до трехвалентного, дальше оно по свойствам никелю не ровня.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Осадить никель диметилглиоксимом? Еще вариант, сегодня постил уже. Осадить медь на железо цементацией. Никель не сядет, не смотря на то, что у него более положительный потенциал: не позволит кинетика. Но зато получите растворчик с железом и никелем. Железо окисляем до трехвалентного, дальше оно по свойствам никелю не ровня.

Диметилглиоксим взять негде, но если же окислить, да и не особо оно отличается от двухвалентного, но может я что-то не догоняю, но в любом случае, теперь мне и интересен способ разделения железа и никеля.

В принципе я придумал, можно осадить всё это дело другим менее активным металлом, например, цинком, затем весь осадок кинуть в разбавленную серную кислоту, железо прореагирует, а никель нет(читал его свойства в википедии, не реагирует с разбавленной), потом никель кинуть в концентрированную серную и получить нужный сульфат никеля, возможно ли так?

Изменено пользователем Тимошка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если  есть прямые руки:

1. Растворяете ваш медно-никелевый сплав в смеси азотки и солянки ( можно любой хлорид использовать ), где конц азотки  30-40%. Наличие в смеси серки не мешает, поэтому можно использовать кислоты от всяких разных "дел" и в широких пределах концентраций.

2. После полного растворения разбавляете раствор раз в 5-10 и осаждаете медь алюминием  или железом.

2а. При осаждении люминием нужна невысокая концентрация раствора - иначе кусочки алюминия обрастают очень плотным слоем меди и дальше реагируют очень медленно и только внутри, да и реагируют в основном с водой. При этом получаются куски оксида алюминия ( температура внутри таких кусков очень сильно повышается ), покрытые медью. Отделить потом медь можно только новым химическим "переделом".

2б. В случае осаждения железом  дает  себя знать окислительный нрав азотки и комплексообразовательный нрав железа(2). Выделяющийся монооксид азота образует с железом довольно прочный черный комплекс( растворимый ), который медленно разлагается и выделяет вонючие оксиды азота. При этом рН среды увеличивается  и железо может вывалиться, загрязняя при этом медь. Так что тут надо контролировать кислотность - что б не ниже 1, да потом еще придется окислять всё железо, дабы отделить  от нипеля.

3.Медь отфильтровывается,  что б не окислялась мокрая - можно промыть ацетоном или спиртом. Так она еще и сохнет за 10 минут.

4. Из оставшегося раствора удалаются примеси.

4а. В случае алюминия раствор нейтрализуется до рН4-5, люминь валится  в виде гидроксида. Минимум мастерства и сноровки. Полученные "сопли" высушиваются, потом водой экстрагируются соли никеля. 2-3 экстракций хватает для полного вымывания никеля. Сушка нужна для того, что б гидроксид алюминия перестал быть "соплями". После сушки он  в воде мирненько лежит мелким порошком, легко промывается и декантируется.

4б. В случае железа  сначала придется окислить ваше железо. Чем уж вы его будете "бить" - проблемы исключительно ваши. Только бертолеткой не советую и перманганатом . Далее действия те же, что и с люминием - нейтрализация, сушка,  экстракция водой.

5. Полученный раствор соли никеля  фильтруете,  и осаждаете чем хотите - лучше всего карбонатом или оксалатом. Карбонат ( и гидрокарбонат натрия ) дают весьма дисперсный осадок - фильтровать его весьма трудно, с оксалатом осадок крупный и легко декантируется. Учтите, что оксалат требует контроля по рН - не выше 5, иначе не выпадет.

5а. Можно сразу из высушенных  гидроксидов вытащить никель раствором аммиака. Но на мой взгляд это лишняя вонь, хотя из такого раствора можно сразу карбонат получить - при добавлении кальцинированной соды и 2-3х неделях выстаивания для испарения аммиака.

6. Никель можно осадить сульфатом аммония, но при условии довольно высокой концентрации никеля. Погуглите растворимость никель-аммоний сульфата. Выпадать выпадает - но много никеля остается в растворе. Зато получаете чистую никелевую соль, после перекристаллизации - чуль ли не чда.

7. Танцы с выделением на металлах никеля - полная лажа, не выделяется.

8. Имея карбонат/оксалат никеля несложно сделать и порошок металлического никеля. А уж потом танцевать от вашего раствора сплава и чистого никелевого порошка. Только кислоты лишние надо убрать, особенно азотку. В этом случае пункт 2 заменяется на осаждение меди никелем, а пункты 2а -5а отпадают.

9. Возможна частичная ( почти полная ) экстракция меди электролизом. Но тут танцы с бубном ( электродами, силой тока, составом электролита ) такие, что юному химику проще вылить всё в канашку :)

10. Осаждение меди сульфитами, сульфидами и прочим "г" приводят к весьма печальной каше, которая обычно отправляется в канашку, но варианты есть. Предлагаю вам подумать про это на досуге. Мозги тоже работать должны.

11. Удачи!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если  есть прямые руки:

1. Растворяете ваш медно-никелевый сплав в смеси азотки и солянки ( можно любой хлорид использовать ), где конц азотки  30-40%. Наличие в смеси серки не мешает, поэтому можно использовать кислоты от всяких разных "дел" и в широких пределах концентраций.

2. После полного растворения разбавляете раствор раз в 5-10 и осаждаете медь алюминием  или железом.

2а. При осаждении люминием нужна невысокая концентрация раствора - иначе кусочки алюминия обрастают очень плотным слоем меди и дальше реагируют очень медленно и только внутри, да и реагируют в основном с водой. При этом получаются куски оксида алюминия ( температура внутри таких кусков очень сильно повышается ), покрытые медью. Отделить потом медь можно только новым химическим "переделом".

2б. В случае осаждения железом  дает  себя знать окислительный нрав азотки и комплексообразовательный нрав железа(2). Выделяющийся монооксид азота образует с железом довольно прочный черный комплекс( растворимый ), который медленно разлагается и выделяет вонючие оксиды азота. При этом рН среды увеличивается  и железо может вывалиться, загрязняя при этом медь. Так что тут надо контролировать кислотность - что б не ниже 1, да потом еще придется окислять всё железо, дабы отделить  от нипеля.

3.Медь отфильтровывается,  что б не окислялась мокрая - можно промыть ацетоном или спиртом. Так она еще и сохнет за 10 минут.

4. Из оставшегося раствора удалаются примеси.

4а. В случае алюминия раствор нейтрализуется до рН4-5, люминь валится  в виде гидроксида. Минимум мастерства и сноровки. Полученные "сопли" высушиваются, потом водой экстрагируются соли никеля. 2-3 экстракций хватает для полного вымывания никеля. Сушка нужна для того, что б гидроксид алюминия перестал быть "соплями". После сушки он  в воде мирненько лежит мелким порошком, легко промывается и декантируется.

4б. В случае железа  сначала придется окислить ваше железо. Чем уж вы его будете "бить" - проблемы исключительно ваши. Только бертолеткой не советую и перманганатом . Далее действия те же, что и с люминием - нейтрализация, сушка,  экстракция водой.

5. Полученный раствор соли никеля  фильтруете,  и осаждаете чем хотите - лучше всего карбонатом или оксалатом. Карбонат ( и гидрокарбонат натрия ) дают весьма дисперсный осадок - фильтровать его весьма трудно, с оксалатом осадок крупный и легко декантируется. Учтите, что оксалат требует контроля по рН - не выше 5, иначе не выпадет.

5а. Можно сразу из высушенных  гидроксидов вытащить никель раствором аммиака. Но на мой взгляд это лишняя вонь, хотя из такого раствора можно сразу карбонат получить - при добавлении кальцинированной соды и 2-3х неделях выстаивания для испарения аммиака.

6. Никель можно осадить сульфатом аммония, но при условии довольно высокой концентрации никеля. Погуглите растворимость никель-аммоний сульфата. Выпадать выпадает - но много никеля остается в растворе. Зато получаете чистую никелевую соль, после перекристаллизации - чуль ли не чда.

7. Танцы с выделением на металлах никеля - полная лажа, не выделяется.

8. Имея карбонат/оксалат никеля несложно сделать и порошок металлического никеля. А уж потом танцевать от вашего раствора сплава и чистого никелевого порошка. Только кислоты лишние надо убрать, особенно азотку. В этом случае пункт 2 заменяется на осаждение меди никелем, а пункты 2а -5а отпадают.

9. Возможна частичная ( почти полная ) экстракция меди электролизом. Но тут танцы с бубном ( электродами, силой тока, составом электролита ) такие, что юному химику проще вылить всё в канашку :)

10. Осаждение меди сульфитами, сульфидами и прочим "г" приводят к весьма печальной каше, которая обычно отправляется в канашку, но варианты есть. Предлагаю вам подумать про это на досуге. Мозги тоже работать должны.

11. Удачи!

Хороший способ, но у меня как раз то реактивов и не хватит, да и руки не сильно прямые)

Юзал электролиз в серке. Медь села на катод. Никель не сел.

Да, тоже такое замечал дело, можно кстати попробовать, спасибо! :ay:

Изменено пользователем Тимошка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...