Гибридизация центрального атома

[Bubble000]

1) [Pb(OH)₃] - sp2 (т.к. e s-подуровня распариваются и переходят на p-подуровень,OH- заполняют оставшуюся s орбиталь,и 2е на p )

2) [sb(OH)₆] ^- sp3d2(Я так понимаю,что 2 e от d-подуровня распариваются и переходят 1e на s другой на p)

3) [Zn(CN)₄]² -sp3 (Вопрос.Всегда ли вначале по пустым орбиталям располагается 1е,несмотря на то,что орбиталь предыдущего уровня не заполнилась?Т.е. 1е на s-подуровне,затем 3е на p-подуровне,вместо того,чтобы 2е на s-подуровне ну и т.д.)

4) [Zn(OH)₆]⁴ - sp3d2 (Здесь 2е d-подуровня распарились,затем OH заполнило s,p,d подуровне по 1е)

5) [Al(H₂O)₆]³ -sp3d2(Где нейтральные комплексные частицы,там происходит связь по донорно-акцепторному механизму,не так ли?)

6) [Zn(H₂O)₄]^2 -  sp3 

7) [Fe(CN)₆]^3 -sp3d2 ( 3 орбитали d-подуровня остаются с 1е)

8) [Mn(CN)₆]³ -sp3d2 (d-подуровень имеет 1 заполненную и 4 орбитали с 1е)

9) [Mg(H₂O)₆]^2 - sp3(Насколько я понял,даже если по 2е на орбиталях s,p-подуровней,гибридизация от этого не меняется)

10) [Ag(NH₃)₂] - sp 

11) [MnCl₆]² -sp3d2 (На d-подуровне 5е получается)

12) [Cr(CO)6] -Хром-нейтральная частица,получается это так: Все е на d-подуровни спариваются,один из них спаривается с e s-подуровня,таким образом образуется спаренные e на s-подуровне и 2 пары на d-подуровни.Дальше образуется 6 ковалентных связей образованные донорно-акцепторным механизмом.Можно ли это так обьяснить?

Правильно ли я сделал? В скобках писал какие-то рассуждения общие,писал больше для себя,но если где-то ошибся в рассуждениях,исправьте пожалуйста.

Изменено 7 Января, 2017 в 17:37 пользователем Bubble000

[M_GM]

1. комплекс образована ионом Pb(2+) с конфигурацией 6s²6p⁰ и гидроксид-ионами у которых нет неспаренных электронов. Связь образуется по донорно-акцепторному механизму

Pb(2+)- акцептор, предоставляет свободные p-орбитали.

OH- - донор, предоставляет е-пару

Никакой нужды расспаривать s-электроны нет

гибридизация - sp3, на одну гибридную орбиталь уходят s-электроны 

 

Аналогично и остальные - связь в комплексах - по Д-А механизму!

 

7. CN- - лиганды сильного поля (вызывают спаривание электронов на d-подуровне),

в результате тип гибридизации d²sp³

аналогично - 8

 

В общем - тут править и править ...

[Bubble000]

Спасибо за помощь.Т.е. если связь по Д-А мехагизму,то никакой гибридизации нет?

Понял,что ошибся,что-то исправил.

1) [Pb(OH)₃] - sp3

2) [sb(OH)₆] ^- sp3d2

3) [Zn(CN)₄]² -sp3

4) [Zn(OH)₆]⁴ - sp3d2

5) [Al(H₂O)₆]³ -sp3d2

6) [Zn(H₂O)₄]^2 -  sp3 (Где-то нашёл,что dsp2,но как,если d-подуровень весь заполнен)

7) [Fe(CN)₆]³ -d2sp3

8) [Mn(CN)₆]³ -sp3d2(Нашёл ответ,что это d2sp3,но опять же как,если у Mn 3 орбитали d-подуровня пустые,а не 2,потому что CN сильный лиганд и он спаривает все е.Не могут же они оставить одну d орбиталь пустой.)

9) [Mg(H₂O)₆]² -sp3d2

10) [Ag(NH₃)₂] - sp 

11) [MnCl₆]² -d2sp3

12) [Cr(CO)6] - d2sp3

Правильно?

Изменено 8 Января, 2017 в 12:13 пользователем Bubble000