Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dubes

Кинетика.

Рекомендованные сообщения

Помогите разобраться с задачей

Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции Fe (т)+H2O↔FeO (т)+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л) [H2O] =0,3; [H2] =0,4.

1)Найдем величину константы равновесия для данной реакции

K=[H2]/[H2O]=0,4/0,3=1,33

А дальше в каком двигаться направлении не понятно, поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?

Изменено пользователем dubes

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?

нет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет

А дальше правильно?

на образование 1 моль H2 расходуется 0,1 моль H2O

на образование 0,4 моль H2 расходуется х моль H2O

x=0,4 моль

Сисх(H2O)=0,4+0,3=0,7 моль/л

А чему будет равна исходная концентрация H2?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раз вы посчитали, что водород образовался из воды, очевидно, что в исходном состоянии,
когда концентрация воды была 0,7 моль/л, никакого водорода в системе не было. 

Т.е. исходная концентрация водорода равна 0.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...