Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dench21

Друзья выручите

Рекомендованные сообщения

1.Реакция описывается термохимическим уравнением Na2O (к) + H2O (г) = 2NaOH (к) 0 H = -854,8 кДж. Сколько тепла выделится, если в реакцию вступит 944 г Na2O (к)?

2.Превращение жёлтого фосфора в красный фосфор описывается термохимическим уравнением P (к, жёлтый) = P (к, красный) 0 H = -18,5 кДж. Энтальпия образования кристаллического оксида фосфора (V) из красного фосфора равна -1474,9 кДж/моль. Вычислите энтальпию образования P2O5 (к) из жёлтого фосфора в этих же условиях.

3.Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены в стандартных условиях водородом (H2(г))?: 1. CaO(к); ZnO(к);

4.Какое количество теплоты выделится при взаимодействии в стандартных условиях 134,4 дм3 метана, измеренного при н.у., с кислородом по реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.Реакция описывается термохимическим уравнением Na2O (к) + H2O (г) = 2NaOH (к) 0 H = -854,8 кДж. Сколько тепла выделится, если в реакцию вступит 944 г Na2O (к)?

2.Превращение жёлтого фосфора в красный фосфор описывается термохимическим уравнением P (к, жёлтый) = P (к, красный) 0 H = -18,5 кДж. Энтальпия образования кристаллического оксида фосфора (V) из красного фосфора равна -1474,9 кДж/моль. Вычислите энтальпию образования P2O5 (к) из жёлтого фосфора в этих же условиях.

3.Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены в стандартных условиях водородом (H2(г))?: 1. CaO(к); ZnO(к);

4.Какое количество теплоты выделится при взаимодействии в стандартных условиях 134,4 дм3 метана, измеренного при н.у., с кислородом по реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г)?

1. n(Na2O)=944гр/(23*2+16)=15.226моль

Составляем пропорцию:

1моль-854,8 кДж

15.226моль-X кДж

X=15.226*854,8/1

X=13015кДж

2.В последнем не указал теплоту реакции, поэтому решить ее я не могу. Хотя способ тот же, что и в первой.

Изменено пользователем Dmitriy1990

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...