не сходится ответ

[peter7738]

Энергии диссоциации молекул N2 и H2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи N-H.

1) N2=2N -946кДж

2) H2=2H -436кДж

3)N+3H=NH3 +Q

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Eсв= 1127/3=376

В ответе написано: 1173 и 391. Что я неправильно сделал?

Заранее благодарен.

[M_GM]

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Она равна как раз -46 кДж/моль

Изменено 19 Января, 2017 в 13:33 пользователем M_GM

[peter7738]

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

 

Она равна как раз -46 кДж/моль

Пересчитал. Только эти 46 не прибавятся, а вычтутся и получится 1081.

Там как раз на 1 моль аммиака уравнение домножать ни на что не надо будет и получится, что вычитать нужно энтальпию аммиака. Это так?

[M_GM]

Вы считаете теплоты. Надо учесть что Q=-ΔH, т.е.  теплота образования 1 моль аммиака равна +46 кДж

[peter7738]

Да, недоглядел. Спасибо большое!