Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ruslan_Sharipov

В чём хорошо растворяется гидроксид кальция?

Рекомендуемые сообщения

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

 

Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата,  Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

 

Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата,  Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.

 

 

Этиленгликоль не айс? Глицерин!

Вообще - какой-нить комплексон взять.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Sibra, Yatcheh, спасибо. В статье Даишевой И. М., Растворимость извести в воде и сахарных растворах, Известия высших учебных заведений, Пищевая технология, № 5-6, 1994, на которую вы указали, говорится, что при увеличении растворимости Ca(OH)2 в растворе сахарозы, pH раствора остаётся тем же, что и в исходном водном растворе Ca(OH)2. Вероятно, то же самое будет происходить и в глицерине.

Этиленгликоль не айс? Глицерин! Вообще - какой-нить комплексон взять.

Какой комплексон Вы предлагаете? Изменит ли он ситуацию с pH?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это все многоатомные спирты,именно в этом направлении и стоит искать,именно многоатомные спирты повышают растворимость двухвалентных катионов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная.

 

Известковый налет это карбонат, а не гидроксид кальция!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

А зачем вообще это делать? Там где нужна высокая щелочность и растворимость используют NaOH, KOH. Ca(OH)2 обычно используют в виде пасты, например в составе венской извести или при снятии старой краски. Обезжиривание также можно делать растирая пасту по поверхности предмета, этим достигается и обезжиривание и мех. очистка.  Её растворы не приведут к существенному повышению рН, в чем смысл этого действа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да, смысла в этом нет.

если нужна хорошая растворимость в неполярщине, то берут амилат натрия или метилатнатрия + ЧАС, если в полярщине - метилат натрия.

В органике применяют гидрооксид бария, он и в воде лучше рестворим и сульфатом садится хорошо, если надо убрать катион.

Из кальция в органике применяют только СaO, CaH2 и CaCO3/

гидрооксид кальция абсолютно бесполезная штука.

годится для нейтрализации кислых сливов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

гидрооксид кальция абсолютно бесполезная штука.

годится для нейтрализации кислых сливов.

Он в фармацевтике применяется для корректировки рН при производстве инъекционных препаратов  кальциевых солей... так что не надо про полезность..а растворимость его можно повысить охлаждая раствор (такое у кальция гидроксида свойство), правда не знаю до какой степени это надо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тема создана в разделе орг. химия.

в фармацетике, сторительстве и др. области не интересны.

чисто для органиков - абсолютно бесполезная вещь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×