Решение задачи по химии

[Koonee]

к 3.92г сульфата хрома(|||) добавили 2 г гидроксида калия. какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?

Изменено 30 Января, 2017 в 13:33 пользователем Koonee

[Иван1978]

гуглим уравнения

здесь расставляем коэффициенты http://ru.webqc.org/balance.php

 

Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O

 

для первой реакции

n(Cr2(SO4)3)=3.92/392=0.01 моль

n(KOH)=2/56.1=0.0356 моль

щелочь в недостатке

n(Cr(OH)3)=0.0356*2/6=0.0118 моль

 

для второй реакции

n(KOH)=0.0118 моль

m(KOH)=56.1*0.0118=0.666 грамм

Изменено 30 Января, 2017 в 15:03 пользователем Иван1978

[Koonee]

 

гуглим уравнения

здесь расставляем коэффициенты http://ru.webqc.org/balance.php

 

Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O

 

спасибо за уранвнение) только мне нужно расчитать массу KOH, необходимую для исчезновения осадка Cr(OH)3

и вторая реакция не так разве протекает?

 Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

[M_GM]

и вторая реакция не так разве протекает?

 Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

Можно и так написать: Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]

Считается, что это уже приведет к растворению осадка.

 

Составьте сразу суммарное уравнение Cr2(SO4)3 + ???KOH = K[Cr(OH)4] + K2SO4

 

Рассчитайте по нему, сколько вам всего нужно КОН на 3,92г сульфата хрома

Вычтите из рассчитанного уже добавленные  2 г

И будет вам счастье.

Изменено 30 Января, 2017 в 14:48 пользователем M_GM

[Koonee]

Можно и так написать: Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]

Считается, что это уже приведет к растворению осадка.

 

Составьте сразу суммарное уравнение Cr2(SO4)3 + ???KOH = K[Cr(OH)4] + K2SO4

 

Рассчитайте по нему, сколько вам всего нужно КОН на 3,92г сульфата хрома

Вычтите из рассчитанного уже добавленные  2 г

И будет вам счастье.

спасибо )

а не подскажите, можно ли рассчетать по другому?

я рассчетала n(KOH)(по первой реакции)=2/56=0,0357 моль и n(Cr2(SO4)3)=3,92/392=0,01 моль. Теперь мне нужно n(Cr(OH)3)? Или же можно приравнять n(KOH) к одним из веществ, учавствующих в уравнении первой реакции? 

[Иван1978]

у вас в первой реакции на 1 моль сульфата хрома надо 6 моль гидроксида калия. Значит на 0.01 моль сульфата хрома надо 0.06 моль гидроксида калия, а есть только 0.0357 моль гидроксида калия. Значит гидроксид калия в недостатке и по нему надо определять количество получившегося гидроксида хрома.

далее составляем пропорцию

из 6 моль гидроксида калия получаем 2 моль гидроксида хрома

а из 0.0357 моль  получаем x моль гидроксида хрома

x=0.0357*2/6 = 0.0119 моль гидроксида хрома получится в первой реакции.

 

во второй реакции количество гидроксида хрома равно количеству гидроксида калия, то есть 0.0119 моль 

[M_GM]

спасибо )

а не подскажите, можно ли рассчетать по другому?

РассчИтывать можно по разному. Выше уже приведен один вариант расчета.

Но, читаем условие внимательно: "какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?"

Где нибудь сказано, что выпавший осадок был отделен, и растворен отдельно?

Нет.

Спрашивается сколько надо "еще добавить".

На мой взгляд, это означает, что КОН будет добавляться в тот же исходный раствор.

А это означает, что сначала полностью прореагирует весь сульфат хрома,

затем осадок начнет растворяться, 

и найти надо все количество КОН, которое потребуется для полного растворения осадка.

И я вам написал, как надо рассчИтывать в этом случае.

Хотите в молях пожалуйста. Раз n(Cr2(SO4)3)=3,92/392=0,01 моль

Значит по уравнению 1 потребуется 0,06 моль КОН  и образуется 0,02 моль Cr(OH)3

По уравнению 2 на растворение 0,02 моль Cr(OH)3 потребуется еще 0,02 моль КОН

Т.о. всего потребуется 0,08 моль КОН, а так как 0,0357 моль уже добавлено с двумя граммами,

то добавить надо 0,08 - 0,0357 = 0,0443 моль

[Иван1978]

а ну да правильно, я разделил реакции неправильно. Чтобы израсходовать весь сульфат надо 0.06 моль щелочи и еще 0.02 моль на растворение осадка. В общем 0.08 моль минус 0.0357. Те 2.48 грамма щелочи добавить.

[Koonee]

всем большое спасибо за помощь )

[aversun]

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O

Эта реакции идет только при сплавлении

Cr2(SO4)3 + 8KOH = 2K[Cr(OH)4] + 3K2SO4

8*KOH*3.92/Cr2(SO4)3 - 2 = 2.486 г

Изменено 12 Февраля, 2017 в 22:49 пользователем aversun