sima4832 Опубликовано 31 Января, 2017 в 17:56 Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 17:56 (изменено) Какие объёмы монооксида углерода и водорода необходимы для синтеза 1м3 метанола (р=0,79 г/мл), если выход продукции составляет 65% от теоритически возможного?? У меня составляет трудность: 1м3 = 1000 л. = 1000000 мл (плотность дана 0,79 г/мл) тогда m= p*V = 0,79г/мл * 1000000 = 790000 г. или 790 кг. а вот по-другому плотность нельзя перевести типа, р= 0.79 кг/л, так можно??? Изменено 31 Января, 2017 в 17:56 пользователем sima4832 1 Ссылка на комментарий
Решение Иван1978 Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:11 Решение Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:11 (изменено) что вы мучаетесь 0.79 г/мл это 790 кг/м3. Сразу видно что в кубометре 790 кг метанола. теоретический выход 790/65*100=1215 кг CO + 2H2 = CH3OH далее пересчитываете на моли... 1215 кг спирта это 1215000/32=37969 моль для получения моля спирта нужен моль угарного газа значит объем угарного газа 37969*22.4=850 м3 для получения моля спирта нужно 2 моля водорода значит объем водорода 850*2=1700 м3 Изменено 31 Января, 2017 в 18:33 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти