Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
lena.124

Неорганика

Рекомендованные сообщения

Не могу понять как правильно поступить с соотношением 3:1. Ответ получился 9,6% и 4,48% . Если кто сможет решить, у вас так же?

post-122966-0-50474500-1487339970_thumb.jpg

Изменено пользователем lena.124

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему я на голове стоять не умею?

Очень просто: Пусть KOH в растворе Х г, тогда NaОН  3X г

Выражаете сколько оксида меди даст тот и другой и имеете уравнение с одним неизвестным

 

Что ответ у вас неверен очевидно, поскольку массовые доли в одном растворе тоже должны быть в соотношении 3:1

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

   80 г                                           97.6 г

2КOH + CuSO4 = К2SO4 + Cu(OH)2

   112.2 г                                 97.6 г

Cu(OH)2 = CuO + H2O

  97.6 г       79.5 г

 

Cu(OH)2 //  24*97.6/79.5 = 29.5 г

 

m1 - масса NaOH  m2 - масса КOH

 

(97.6/80)*m1 + (97.6/112.2)*m2 = 29.5

m1/m2 = 3

 

m2=6.5 г

m1=19.54 г

 

NaOH 7.82 %

КOH   2.60  %

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

   80 г                                           97.6 г

2КOH + CuSO4 = К2SO4 + Cu(OH)2

   112.2 г                                 97.6 г

Cu(OH)2 = CuO + H2O

  97.6 г       79.5 г

 

Cu(OH)2 //  24*97.6/79.5 = 29.5 г

 

m1 - масса NaOH  m2 - масса КOH

 

(97.6/80)*m1 + (97.6/112.2)*m2 = 29.5

m1/m2 = 3

 

m2=6.5 г

m1=19.54 г

 

NaOH 7.82 %

КOH   2.60  %

Решено, но много ненужных расчетов.

Ясно, что для получения 1 моль CuO (80 г) надо 2 моль NaOH (80 г)

80 г - 80 г

3X г - 3X г оксида меди даст NaOH

Аналогично для KOH имеем пропорцию:

112 - 80

Х ---- 80Х/112 = 5Х/7 даст КOH

уравнение:

3Х + 5Х/7 = 24; 26X = 168; Х = 6,46 г - это масса КОН

NaОН - 6,46*3 = 19,38 г

Массовые доли 2,58% и 7,75% соответственно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...