Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
vaaloversoul

Сернистая кислота

Рекомендованные сообщения

Реагирует с различными окислителями. Например перманганат калия. Раствор был подкислен серной кислотой.Вот что у меня получилось

2KMnO4+5H2SO3=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O

2 / 8H+  + (MnO4)- + 5e = Mn2+  + 4H2O

5/ H2O +(SO3)2- - 2e = (SO4)2-  + 2H+

Вроде уравнивается, но эта как-то странно. Правильно ли я все сделал? Можно было еще написать сернистую в виде SO2*H2O,  но ионы (SO3) 2- фактически присутствуют в растворе.

Изменено пользователем vaaloversoul

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело не в присутствуют или нет, а в их количестве.

А то можно сказать, что в этом растворе и гидроксид-ионы фактически присутствуют.

Поэтому может лучше писать H2SO3, или HSO3(-) хотя бы.

Но с точки зрения ОВР это не важно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело не в присутствуют или нет, а в их количестве.

А то можно сказать, что в этом растворе и гидроксид-ионы фактически присутствуют.

Поэтому может лучше писать H2SO3, или HSO3(-) хотя бы.

Но с точки зрения ОВР это не важно

Но если проверить наличие сульфит ионов в растворе хлоридом бария, то будет осадок. Так можно ли все таки на основании этого писать ионы (SO3)2-?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверяли?

Ну мне то вообще говоря странно протекание этой реакции

H2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2HCl

в прямом направлении

 

Может осадок выпадает из-за наличия в сернистой кислоте примеси продукта ее окисления?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но если проверить наличие сульфит ионов в растворе хлоридом бария, то будет осадок. Так можно ли все таки на основании этого писать ионы (SO3)2-?

Формально нет, т.к. если в растворе присутствуют ионы HSO3-, то обязательно будут, хоть и в значительно меньшем количестве и ионы SO32-. Как только вы из выведите в осадок (ПР BaSO3 = 8*10-7), то равновесие восстановит их опять.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Формально нет, т.к. если в растворе присутствуют ионы HSO3-, то обязательно будут, хоть и в значительно меньшем количестве и ионы SO32-. Как только вы из выведите в осадок (ПР BaSO3 = 8*10-7), то равновесие восстановит их опять.

Ой, не знаю я. Собственноручно проверял этот раствор хлоридом бария, выпал осадок. На основании этого я решил, что сульфит-ионы присутствуют в достаточном количестве и во всех реакциях писал именно их. Что же мне теперь, все переделывать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ой, не знаю я. Собственноручно проверял этот раствор хлоридом бария, выпал осадок. На основании этого я решил, что сульфит-ионы присутствуют в достаточном количестве и во всех реакциях писал именно их. Что же мне теперь, все переделывать?

 

Да какая разница - есть там сульфит-ионы, нет там сульфит-ионов... Есть сера(IV), которая превращается в серу(VI). 

Если раствор подкислен сернягой - тем более, надо тупо рисовать H2SO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...