Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

1917

Окисление меди гипохлоритом

Рекомендуемые сообщения

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

Изменено пользователем 1917

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может получиться все что угодно.

 

1. Нерастворимый хлорид меди(I) на поверхности, даже без всякого электролиза, при контакте.

2. Растворимый хлорид меди(II).

3. Всевозможные основные соли этих веществ, а также - чистые гидроокиси (оксид для одновалентной меди). Из-за наличия в составе щелочи.

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. Вроде, некоторые аминокислоты и их производные тоже тянут.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. 

 

Щёлочь с биуретом - окислитель меди? 

Да хрен с ней, с медью, долго ли проживёт биурет в щёлочи?

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может получиться все что угодно.

 

1. Нерастворимый хлорид меди(I) на поверхности, даже без всякого электролиза, при контакте.

2. Растворимый хлорид меди(II).

3. Всевозможные основные соли этих веществ, а также - чистые гидроокиси (оксид для одновалентной меди). Из-за наличия в составе щелочи.

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. Вроде, некоторые аминокислоты и их производные тоже тянут.

У меня выпал чёрный осадок. Что произошло?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

В горячем растворе получится хлорат натрия и оксид двухвалентной меди. В холодном - хлор, кислород и оксид одновалентной меди.

Оксид трёхвалентной меди бурно реагирует с раствором гипохлорита натрия давая гидроксид двухвалентной меди, поваренную соль и кислород.

Ионы хлора, брома и йода переводят трёхвалентную медь в двух- или одновалентную в зависимости от условий.

Трёхвалентную медь можно получить в разбавленном водном растворе гидросульфат меди + гидросульфат щелочного металла при очень большой плотности тока.

Изменено пользователем Максим0
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

Белизна  в основном состоит из воды и хлорида натрия. В примерно равных количествах ( несколько процентов по массе ) - гипохлорит и гидроксид натрия.

Именно поэтому нужно первоначальные продукты электролиза рассчитывать на обчный раствор поваренной соли.

Что имеем: при электролитическом окислении меди в растворе хлорида образуется хлорид меди (1). Хлорид в высокой концентрации легко образует комплекс с хлоридом меди (1), причем растворимый. Т.к. среда щелочная - сразу образуется гидроксид меди (1), а он неустойчив и сразу разваливается до оксида меди (1) в дисперсном состоянии. Тут приступает к окислению гипохлорит - переводит оксид меди (1) в оксид меди (2), черного цвета.

Так же возможно образование гидроксида меди (2), но схема немного другая: хлорид меди(1) - оксохлорид меди (2) - гидроксид меди (2) т.к. среда щелочная.

Все соли меди (2) являются сильными катализаторами разложения гипохлорита, причем разложение может идти по разным направлениям - с выделением кислорода, оксидов хлора, хлоритов, хлоратов, вся эта мешанина будет дико вонять и наверняка придаст окраску раствору белизны - желто-зеленую или ближе к зелени ( см ниже ).

Т.к. среда щелочная , то могут образоваться некоторые комплексные соединения меди (2 ) ( одновалентная окисляется кислородом и гипохлоритом со свистом ), тот же тетрагидроксокупрат ( для упрощения ), они так же окрашены в сине-зеленые тона.

 

Насчет  трехвалентной меди тут определенней - да, она будет, но в качестве промежуточного продукта - именно из-за этого могут появляться хлораты и оксиды хлора. В состоянии выключенного тока все эти соединения быстро восстановятся, окислив избыток меди (1), гипохлорит или воду.

 

ПС: вам для начала опытов надо книжки почитать, глинку там, некрасова, реми.... А то мало ли, надышитесь оксидами хлора и коньки в стороны...

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×