Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
1917

В чем разница ионов гидроксоалюмината?

Рекомендованные сообщения

А, понял. Если много NaOH, то его хватит на гекса комплекс, а если недостаточно, то только на тетра комплекс. Верно? Потом кстати, если много растворится алюминия, начнётся просто выпадение Al(OH)3, это из-за малой растворимости или из-за нехватки NaOH?

Из-за гидролиза.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Вам же уже писали что нет такого комплекса:

В общем-то, только в лигандах зарядах, при одинаковом КЧ=6

[Al(OH)4(H2O)2]- и [Al(OH)6]3-

n[Al(OH)4(H2O)2]-->Aln(OH)3n\|/+2nH2O+nOH- при этом у каждого алюминия становится по 6 связей с гидроксильными кислородами.

Изменено пользователем Максим0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я записал без водных леганд просто

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я записал без водных леганд просто

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Примерно так, но только примерно. Нынешнего понимания достаточно для понимания на уровне "почему я это наблюдаю?", но недостаточно для уровня "что будет, если в этом процессе изменить условия так-то?"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...