В чем разница ионов гидроксоалюмината?

[aversun]

А, понял. Если много NaOH, то его хватит на гекса комплекс, а если недостаточно, то только на тетра комплекс. Верно? Потом кстати, если много растворится алюминия, начнётся просто выпадение Al(OH)3, это из-за малой растворимости или из-за нехватки NaOH?

Из-за гидролиза.

[1917]

Какова реакция гидролиза?

Немного не понял

[aversun]

Какова реакция гидролиза?

Немного не понял

Читайте, что такое гидролиз

[1917]

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-)

[Максим0]

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Вам же уже писали что нет такого комплекса:

В общем-то, только в лигандах зарядах, при одинаковом КЧ=6

[Al(OH)4(H2O)2]^- и [Al(OH)6]^3-

n[Al(OH)₄(H2O)₂]^-->Al_n(OH)_3n\|_/+2nH₂O+nOH^- при этом у каждого алюминия становится по 6 связей с гидроксильными кислородами.

Изменено 24 Февраля, 2017 в 10:40 пользователем Максим0

[1917]

Я записал без водных леганд просто

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-)

[Максим0]

Я записал без водных леганд просто

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так?

Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-)

Примерно так, но только примерно. Нынешнего понимания достаточно для понимания на уровне "почему я это наблюдаю?", но недостаточно для уровня "что будет, если в этом процессе изменить условия так-то?"