Формула скорости химической реакции

[RokeAlva]

Здравствуйте. Изучаю статью посвящённую моделированию химических реакций.
В ней приводится вот такая формула для диссоциации серной кислоты:

Как я понимаю, здесь речь идёт о скорости реакции, которая обозначена символом rd, kd - это константа скорости (или константа диссоциации?), а бета - степень диссоциации.
Откровенно скажу, что мои познания в химии не сильны, но я их подтягиваю. Очень хочется разобраться почему эта формула записана именно так? Просто в интернете я вижу другую формулу для нахождения скорости химической реакции, вида:
v=dC/dt
Но в приведённой выше формуле нет времени. Я так понимаю речь идёт о стационарном режиме ...
Почему бета отнимается и почему именно такие отношения активности ионов взяты хотелось бы понять.

Изменено 27 Февраля, 2017 в 21:32 пользователем RokeAlva

[usyn]

вы немного ошиблись. Это константа диссоциации, это вид константы равновесия. А почему такой странный вид-скорее всего взяли костанту диссоциации первой стадии, потом константу диссоциации второй стадии, потом нашли общую.  

Изменено 28 Февраля, 2017 в 05:42 пользователем usyn

[yatcheh]

Здравствуйте. Изучаю статью посвящённую моделированию химических реакций.

В ней приводится вот такая формула для диссоциации серной кислоты:

Как я понимаю, здесь речь идёт о скорости реакции, которая обозначена символом rd, kd - это константа скорости (или константа диссоциации?), а бета - степень диссоциации.

Откровенно скажу, что мои познания в химии не сильны, но я их подтягиваю. Очень хочется разобраться почему эта формула записана именно так? Просто в интернете я вижу другую формулу для нахождения скорости химической реакции, вида:

v=dC/dt

Но в приведённой выше формуле нет времени. Я так понимаю речь идёт о стационарном режиме ...

Почему бета отнимается и почему именно такие отношения активности ионов взяты хотелось бы понять.

 

Дробь в скобках приводится к виду а[sO₄^2-]/(a[HSO₄^-] + а[sO₄^2-]), а то - степень диссоциации по второй ступени. Если бета - степень диссоциации по первой ступени, то в скобках - разность для второй и первой ступени. Что такое k_d и r_d и для чего это нужно - вообще не понятно. Но к кинетике реакций, к скорости, это не имеет никакого отношения.

 

Тем более, что диссоциация серной кислоты в воде - процесс практически мгновенный, и измерить её скорость мало кто может, точнее - не только лишь все

Изменено 28 Февраля, 2017 в 11:38 пользователем yatcheh

[RokeAlva]

Спасибо. Буду разбираться.