Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Lia8

Fe+S . Задача.

Рекомендуемые сообщения

Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе).

 

У меня получились такие ур-ия:

 

1)Fe+S=t=FeS

2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2

3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

 

 

Первым действием нахожу кол-во вещества H2S:

n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль

по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль

n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль

Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль

m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г.

 

Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так?

 

Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Fe+S=t=FeS

2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2 // а кто сказал, что в этой смеси только FeS??

3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

 

Первым действием нахожу кол-во вещества H2S:

n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль // а кто сказал, что это чистый H2S??

по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль

n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль

Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль

m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г. // тогда это все не так

 

Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так?

 

Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г // То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S  было всего ...

То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S  было всего ...

Что же там еще могло образоваться при растворении в соляной кислоте?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну никак 0.4 моля газов сгорая не могут дать 0.2 моля газов. Похоже задача неверно составлена.

Если может только в 0.4 молях половина водорода. Если гуглить реакции сульфидов с соляной кислотой в них водород не образуется.

Можно предположить что сера была в недостатке и была получена смесь железа с сульфидом железа.

 

1)Fe+S=FeS

2)FeS+2HCl=H2S+FeCl2

3)Fe+2HCl=FeCl2+H2

4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

5)2H2+O2=2H2O

тогда стехиометрически прореагировало железа и серы по 0.2 моля и еще 0.2 моля железа растворилось в соляной кислоте. Те исходный состав 0.4 моля железа и 0.2 моля серы. 22.3 г железа и 6.4 г серы.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот Иван - соображает, 

И задачки всем решает!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×