Помогите составить уравнения

[Lia8]

Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора.

Немного красного фосфора нагрейте в фарфоровой чашке с 5-6 мл концентрированного раствора HNО₃. Если не весь фосфор прореагирует, доба­вьте еще немного раствора HNО₃, затем выпарите раствор. (Зачем?) Остаток разбавьте водой, нейтрализуйте содой до слабокислой реакции и испытайте раствором AgNО₃. Какая кислота получилась в результате опыта? Напишите уравнение реакции.

 

Помогите, пожалуйста, составить ур-ия....

 

Ну, первое я составил: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O

 

А дальше не могу сообразить никак :(

Изменено 11 Марта, 2017 в 16:13 пользователем Lia8

[M_GM]

И первое не составили

Ну смотрите, сколько атомов азота у вас слева справа и уравнивайте, используя коэф-ты.

[Lia8]

И первое не составили

Ну смотрите, сколько атомов азота у вас слева справа и уравнивайте, используя коэф-ты.

Поторопился просто.

[M_GM]

Теперь пишите реакцию соды с фосфорной кислотой.

Получиться должен, я думаю, гидрофосфат натрия

[Lia8]

Теперь пишите реакцию соды с фосфорной кислотой.

Получиться должен, я думаю, гидрофосфат натрия

H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2+H2O

 

А что дальше испытывать нитратом серебра!?

 

Кажется, так

Na2HPO4 + 3AgNO3 = 2NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4 вот и кислота(азотная)

Изменено 11 Марта, 2017 в 17:09 пользователем Lia8

[M_GM]

Смысл опыта не в этом.

Кислоту вы должны были получить фосфорную, а доказать, что она получилась -

реакцией с нитратом серебра. Что там кстати наблюдалось при этой реакции?

[Lia8]

Смысл опыта не в этом.

Кислоту вы должны были получить фосфорную, а доказать, что она получилась -

реакцией с нитратом серебра. Что там кстати наблюдалось при этой реакции?

Я только готовлюсь к лабораторной )

В понедельник напишу.

[M_GM]

Я только готовлюсь к лабораторной )

И это хорошо 

[Lia8]

И это хорошо 

А знаете что? 

Я тут подумал, и вот:

P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O 

 

2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O

 

 

3NaH2PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3+2H3PO4

 

 

Почему так, а не предыдущий вариант. А потому что там сказано про слабокислость. В NaH2PO4, если составлять гидролиз получается слабокислая среда.

А в Na2HPO4 слабощелочная среда.

 

Или я куда-то не туда залез?

Изменено 11 Марта, 2017 в 18:15 пользователем Lia8

[M_GM]

Можно я думаю и так написать - ключевым здесь является образование фосфата серебра, все остальное - детали.

Но при большом избытке кислоты фосфат не выпадет.

Во втором варианте кислотность среды выше.