Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Средняя кинетическая энергия газов


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте,помогите, пожалуйста, с задачей.

   Сосуд А содержит CO.Температура в сосуде 0 С,а давление 1атм.Сосуд Б содержит газ SO2,температура в нём 20 С,давление 0.5атм.Объём сосудов одинаковый.Какой из газов обладает наибольшей средней кинетической энергией.

Решал так:

Формула для решения нужна E=(mu2)/2

Вначале нашёл кол-во вещества для каждого из газов,взяв обьём за x,а R за 0,0821

na=PV/RT=x/(0,0821*273)=x/22,4  nb=PV/RT=0,5x/(0,0821*293)=x/48,2

Затем массу: ma=x/22,4 * 28=0,8x  mb=x/48,2 * 61=1,328x

Нашёл u :  ua=15,56 m/s   ub=10,68 m/s

Подставив величины в формулу Ea=96,844x   Eb=75,75x

Проблема в том,что в ответе средняя кинетическая энергия у газа Б выше.Это то я и не понимаю.

 

Ссылка на комментарий

согласно молекулярно кинетической теории Ek=(3/2)kT. Средняя кинетическая энергия молекул больше там где температура больше. Ни молярная масса ни давление ни объем не влияют.

Ссылка на комментарий

Хмм,а что означает тогда E=(mu2)/2 ? Где её использовать и какая между ними разница?

тоже самое и означает, только через скорость. Газовая постоянная у вас какая то странная не 8.31 и скорости молекул не 10-15 метров в секунду а около 500 метров в секунду должны быть при комнатной температуре.

Ссылка на комментарий

Перерешал.В расчёте скорости молярную массу в кг надо было брать и при расчёте молей  и скорости R взял за 8.31(изначально взял 0,0821 L-atm).Всё равно Ea>Eb,Хотя через E=3/2kT всё наоборот.Этого не понимаю.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...