Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?

 

Она не кислотная.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а шо таки окислит?

 

А хрен его знает. Если кислоты капнуть - окислит, наверное, но у ТС в уравнении кислоты нет. На что я и обратил его внимание. А пойдёт-не пойдёт - это другой вопрос.

 

Кстати, вопрос можно и по-другому понять:

В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?

 

Перевожу:

"Эта реакция идёт в кислой среде. Почему она идёт в кислой среде?"

 

Ответ: 

Потому что окисляется не ион нитрита, а молекула азотистой кислоты HNO2. Для её образования нужна кислая среда.

А может и не кислота, а N2O3, образующийся при её разложении, тогда среда должна быть изрядно кислой.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а шо таки окислит?

Окислит, если перекись достаточно концентрированная. 1% не справится с такими делами, а вот с 10-15% реакция идет достаточно неплохо при небольшом подогреве. 

Изменено пользователем Achtung!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...Ответ: 

Потому что окисляется не ион нитрита, а молекула азотистой кислоты HNO2. Для её образования нужна кислая среда.

А может и не кислота, а N2O3, образующийся при её разложении, тогда среда должна быть изрядно кислой.

Где-то встречал и окисление воздухом нитрита без уточнения о кислотности среды. Вроде, с кипячением,... вроде даже и щелочной металл - а может и не щелочной...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Где-то встречал и окисление воздухом нитрита без уточнения о кислотности среды. Вроде, с кипячением,... вроде даже и щелочной металл - а может и не щелочной...

 

Да, это вопрос мутный. Я не знаю точного ответа на него - будет нитрит напрямую окисляться, или не будет...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В кислой среде, вроде бы, будет так, как вы и написали - через образование нестойкой азотистой кислоты. Может так же и с солями, которые дают кислую реакцию в растворе. А вот чтобы с щелочным металлом нитрит окислялся... - я поэтому и взял на заметку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?

В кислой среде потенциал H2O2/H2O = 1.77, а в нейтральной HO2-/OH- = 0.88. Потенциал в кислой NO3-/HNO2 = 0.94, в нейтральной NO3-/NO2- = 0.01. Похоже, перекиси глубоко наплевать, в какой среде окислять ион NO2-

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По потенциалам - да, но вот кинетика... Таки бьюсь об заклад, что окисление азотистой кислоты кинетически менее заторможено, чем окисление нитрит-иона.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×