Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
epilypse

Помогите решить задачу по химии 1 курс

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте дорогие форумчане

Требуется Ваша помощь

 

Задача с варианта выглядит так:

 

Солько г серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл?

 

 

_

Благодарю за ранее!

Изменено пользователем epilypse

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

 

не в курсе, задачу переписал как есть с варианта данного на дом

я совсем не бум бум в химической науке

возможно ли написать полное решение?

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

верно, была опечатка, г/мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

 

 

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

Увы до нормальностей растворов я еще не дорос  :au:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Увы до нормальностей растворов я еще не дорос  :au:

В любом случае Вы мне очень сильно помогли! Спасибо ещё раз!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...